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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 KJ·mol^－¹。分別向1L 0.5mol·L^－¹的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₁＜△H₂＜△H₃
C．△H₁＞△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水會放出大量的熱，而醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離是吸熱的，但由于放熱越多，△H越小，所以選項B正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=  　　　   ；
（2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）                               ；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關系為                               ；
（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是　（填“圖1”或“圖2”）；
②a＝　　 mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H⁺)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H⁺)=         mol/L。
食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H⁺)    ②酸的物質的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：