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在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數K的數值為______．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

    當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數a的值為                   。

（2）寫出該反應平衡常數K的表達式              （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數一定   D：容器內氣體的質量一定

（4）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

    已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9．94	5．2	1	0．5

    試回答下列問題

（7）在300℃發生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有       （選填    A．B．C．D．E）。

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，   C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M          N（選填＞、＜、＝符號）。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：

（1）化學計量數a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是         。

A．容器內壓強一定       B．容器內氣體的密度一定

C．容器內Z分子數一定   D．容器內氣體的質量一定

（3）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數式表示）。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9．94	5．2	1	0．5

試回答下列問題

（6）在300℃發生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有             （選填A．B．C．D．E）。

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

（8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數一定   D：容器內氣體的質量一定

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則        (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M          N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9.94	5.2	1	0.5

試回答下列問題

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。