Question

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

    當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數a的值為                   。

（2）寫出該反應平衡常數K的表達式              （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數一定   D：容器內氣體的質量一定

（4）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

    已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9．94	5．2	1	0．5

    試回答下列問題

（7）在300℃發生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有       （選填    A．B．C．D．E）。

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，   C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M          N（選填＞、＜、＝符號）。

Answer 1

（1）、     1      。

（2）  K＝〔Z〕〔W〕/〔X〕²〔Y〕

（3）     AC              。

（4）

（5）        A          。

（6）         Q          kJ。

（7）        BC

（8）        350            ℃。

（9）A   增大      、B    增大      、C    減小     、D    減小      。

（10）     N         ，     ＞

解析:

略