Question

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：

（1）化學計量數a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是         。

A．容器內壓強一定       B．容器內氣體的密度一定

C．容器內Z分子數一定   D．容器內氣體的質量一定

（3）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數式表示）。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9．94	5．2	1	0．5

試回答下列問題

（6）在300℃發生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有             （選填A．B．C．D．E）。

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

（8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態。

Answer 1

（1）1             （2）AC        （3）   （4）A

（5）Q   kJ （6）BC        （7）350              （8）N   

解析:

略