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已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。回答下列有關問題：

（1）除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是_________________。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2發生化合反應，寫出該反應的化學方程式________________。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發生，原因是_________________。

（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應后只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為__________________。

【實驗】

①檢查裝置的氣密性，氣密性良好。

②向A瓶中加滿80℃熱水，將盛有白磷的帶孔燃燒匙快速浸沒熱水中，塞緊瓶塞，白磷不燃燒。

③打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2。此時進入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒。

(1)對比步驟②和③的現象可知，可燃物燃燒的條件之一是____________；白磷燃燒的反應方程式為___________________________。

(2)待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到__________，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。若實驗測得空氣中氧氣的體積分數小于1/5，原因可能是__________(答一條即可)。

A. AB. BC. CD. D

A.和都是由H、O元素組成的，二者的化學性質相同

B.金剛石和石墨都是由C元素組成的，二者在常溫下都具有穩定性

C.稀HCl和稀都屬于酸，二者都可用于實驗室制取氣體

D.CaO和濃都有強吸水性，二者都可用來干燥氣體

（1）要配制100g溶質質量分數為2％的溶液，需要溶質質量分數為10％的溶液的質量為_____g。

（2）一袋無色營養液，可能由、、、中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，小明設計并完成了如下圖所示的實驗，請回答問題。

①寫出實驗1中發生反應的化學方程式_____；

.②綜合實驗1、實驗2可知該營養液中一定含有的物質是_____。

①表中a、b所代表的元素位于同一周期的原因是________。

②表中c、d元的原子化學性質不同的主要原因是_______。

③隨著新元素的不斷發現現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子菱擊銪原子，得到了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個________（填粒子種類）。

（2）在稀鹽酸中加入過量鋅粒的實驗中：

①宏觀現現象：可以觀察到的主要現象為_________，固體逐漸溶解。

②符號表達：寫出該反應的化學方程式：_________。

③微觀理解：下圖表示反應前后溶液中的主要離子，寫出圖中符號表示相應離子的符號：表示__， 表示______。

（1）電解槽中通過a、b電極產生和，則a電極是_____（選填“正極”或“負極”）。

（2）途徑③的實質是氣體燃燒的過程，該反應前后化燃料合價升高的元素是_____（填元素符號）。

（3）在途徑①～⑤中，太陽能轉變成電能的是_____（選填序號）。

（4）通過分析該示意圖，請說出其中的優點：_____（寫一條即可）。

下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）。

已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：

（1）固體A的化學式為 ，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是 。

（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為 。

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是 。