題目列表(包括答案和解析)
下列變化需要加快反應速率的是
A．合成氨 B．橡膠老化 C．鋼鐵生銹 D．食物變質
下列說法中正確的是
A．吸熱反應都需要加熱才能發(fā)生
B、合成氨反應中使用催化劑，使原來不能發(fā)生的反應變成了可以發(fā)生的反應
C、升高溫度可以加快所有化學反應的反應速率
D、對于反應2SO2 + O2 
2SO3 ,2體積的SO2和足夠量的O2反應，可生成2體積的SO3
CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應速率且有利于提高H2O的平衡轉化率的是 。(填序號)| A．升高溫度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化劑 | D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強 |
2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：| 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所x需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。
氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是
；若加入催化劑，ΔH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是 (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
（3）已知：分別破壞1mol N
N鍵、1mol H
H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為 kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產物。
發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應的熱化學方程式為 。
(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
，原因是
；若加入催化劑，ΔH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是 (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
（3）已知：分別破壞1mol N
N鍵、1mol H
H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為 kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產物。
發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) 
ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應的熱化學方程式為 。
一、 單項選做題（本大題共23題，每題3分，共69分。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
D
C
B
C
C
A
A
B
C
B
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
A
A
D
C
A
B
C
D
B
D
24、A.《化學與生活》
1）（5分）油脂、淀粉、蛋白質是三種重要的營養(yǎng)成分，其中 油脂 不是高分子化合物，它們都能發(fā)生 水解_反應，淀粉的最終產物是（寫化學式） C6H12O6，蛋白質的最終產物是 氨基酸 ，提純蛋白質可以用的方法是 鹽析 。
2）（5分）正常雨水PH為 5.6 ，這是因為 二氧化碳溶于其中 的緣故；酸雨是指 PH＜5.6 的降水，我國主要以 硫酸 型酸雨為主，是由我國以 煤 為主的能源結構造成的。
3）（5分）（1）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕，其負極的電極反應為Fe - 2e- = Fe2+，并寫出兩種不同類型的防腐的方法 涂油漆 、 采用不銹鋼 。（合理均給分，每空1分）
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是鋁表面形成的致密的氧化膜 。(2分)
25、（6分）（1）寫出下列物質的化學式：B Cl
（2）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：
D+A： 2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (2分)
E+A： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ (2分)
26、（10分）
【問題一】與藻類瘋長的密切相關的元素是 P 和 N 。（填元素符號）
【問題二】海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是 Na+ （填符號），含量最多的分子是 H2O （填分子式）。