Question

氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92kJ·mol^－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）下列有關(guān)合成氨反應(yīng)速率的敘述，不正確的是            (選填序號(hào))。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小

（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為            kJ。

（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被－NH₂取代的產(chǎn)物。

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ/mol。

則：1mol N₂H₄完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

Answer 1

（1）小于 (2分)， 由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以不可能生成2molNH₃(g)  (2分)，  不變 (2分)

（2）c  (2分)          （3）391  (3分)

（4）N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3/2 N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－567.85 kJ/mol (4分)