Question

(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是           (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數數值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被－NH₂取代的產物。
發射衛星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
則：1mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                。

Answer 1

（1）小于(2分)，由于是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物，所以不可能生成2molNH₃(g)  (2分)， 不變(2分)
（2）c  (2分)         （3）391  (3分)
（4）N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3/2 N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－567.85 kJ/mol (4分)

解析