（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫(xiě)出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

   每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應(yīng)：。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)：加入發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為    

(共14分)氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)。其中XeF₂與H₂O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF₄與H₂O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF₄與H₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF₆則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解。試回答下列問(wèn)題：

(1) 寫(xiě)出XeF₄與H₂O反應(yīng)的方程式                                             ；

(2) 14.72gXeF₆完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L^－1 Mn²⁺的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過(guò)紅熱的金屬銅，體積減少20％。

    ① 通過(guò)計(jì)算可確定Mn²⁺的氧化產(chǎn)物為                   ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                        ；

    ② 將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka==3.5×10^－4)溶液的pH為     ，F(xiàn)^－濃度為      mol?L^-1。

(3) 合成XeF₂、XeF₄、XeF₆時(shí)通常用Ni制反應(yīng)容器，使用前用F₂使之鈍化。

    ① 上述化合物的分子構(gòu)型分別是                                           ；

    ② 使用Ni制反應(yīng)容器前用F₂鈍化的兩個(gè)主要原因是                             

                                                                             ；

    ③ 紅外光譜和電子衍射表明XeF₆的結(jié)構(gòu)繞一個(gè)三重軸發(fā)生畸變。畫(huà)出XeF₆結(jié)構(gòu)發(fā)生畸變的示意圖：

HClO₃是一種氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)酸，將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不會(huì)生成的是
①Cu(ClO₃)₂
②Cu(ClO₄)₂
③CuCl₂
④H₂

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ①③