（1）氫化鋁鋰
是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。
①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：
每生成
轉移電子的物質的量為
②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，寫出其與水反應的化學方程式：
。
（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入
及固體催化劑，使之反應：
。
平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時：加入
發生反應，達到平衡時，放出的熱量為
一課一練一本通系列答案
浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 元素編號 | a | b | c | d | e | f | g | h | i |
| 原子半徑/nm | 0.037 | 0.064 | 0.073 | 0.070 | 0.088 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合價或 最低化合價 |
+1 | -1 | -2 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門大學附屬科技中學高二下學期期中考化學卷（帶解析） 題型：填空題
鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是 。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應的氧化劑為 。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4(s)=
Na3AlH6 (s)+ 
Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + 
H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g) ΔH＝ 。
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正極反應式為 。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：填空題
鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是 。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應的氧化劑為 。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4(s)=
Na3AlH6 (s)+ 
Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+"
Al (s) + 
H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)="
NaH(s)" + Al (s) +H2(g) ΔH＝ 。
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正極反應式為 。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為 。
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