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（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO4 （g/L）	NaCl （g/L）	MgCl2 （g/L）	MgSO4 （g/L）	NaBr （g/L）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列問題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發海水時，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出？
（2）恒溫下，當蒸發1m³密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時，析出MgSO₄的質量為kg，析出NaCl的質量為kg．

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=；
（2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂ 

通電      .

一定條件

 2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N₂的轉化率為；
②右圖中在狀態A時，平衡常數 K_A（填寫代入數值的表達式，不要求算出具體數值）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

時間/min 濃度/mol．L	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應從0min到3min之間，H₂的反應速率為；反應在3min時，條件發生了改變，改變的條件可能是 （填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度．