Question

（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質(zhì)，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會(huì)不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO4 （g/L）	NaCl （g/L）	MgCl2 （g/L）	MgSO4 （g/L）	NaBr （g/L）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列問(wèn)題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時(shí)，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時(shí)是否有硫酸鈣析出？

是

（2）恒溫下，當(dāng)蒸發(fā)1m³密度為1.22g/mL的海水達(dá)到密度為1.26g/mL時(shí)，析出MgSO₄的質(zhì)量為

0.03

kg，析出NaCl的質(zhì)量為

8.33

kg．

Answer 1

分析：（1）從海水密度的變化情況進(jìn)行分析；
（2）第（2）問(wèn)只有MgCl₂的密度是增大的，所以要用它來(lái)算．

解答：解：（1）海水的密度從1.13 g/mL增大到1.21 g/mL，蒸發(fā)海水，溶劑減少，CaSO₄密度不升反降，說(shuō)明有部分溶質(zhì)析出，溶液飽和，故答案為：是；
（2）第（2）問(wèn)只有MgCl₂的密度是增大的，所以要用它來(lái)算．因?yàn)槭钦舭l(fā)，所以不能直接用密度差乘以海水體積來(lái)求解．因?yàn)樵谡舭l(fā)的過(guò)程中，也會(huì)有溶劑（水）的減少．所以，應(yīng)該先用MgCl₂來(lái)求得蒸發(fā)前后的溶液體積差；1000L×0.01g/L=（1000L-x）×0.02g/L，x=500L，則蒸發(fā)前后的溶液體積差為500L；恒溫下，當(dāng)蒸發(fā)1m³密度為1.22g/mL的海水達(dá)到密度為1.26g/mL時(shí)，析出MgSO₄的質(zhì)量為：1000L×0.04g/L-500L×0.02g/L=30g=0.03kg；析出NaCl的質(zhì)量為1000L×9.65g/L-500L×2.64g/L=8300g=8.33kg．故答案為：0.03；8.33．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水中的溶質(zhì)的變化情況，利用溶液的密度差進(jìn)行計(jì)算．