Question

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba（OH）₂固體（假設(shè)溶液體積和溫度保持不變）．以下關(guān)于溶液中c（CO₃^2-）及c（HCO₃^-）的變化判斷正確的是（　　）

• A、當(dāng)X=0.025時，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且2C （CO₃^2-）=C（ HCO₃^-）
• B、當(dāng)X=0.05時，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且C （CO₃^2-）＞C（ HCO₃^-）
• C、當(dāng)X=0.06時，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-濃度都減小了
• D、當(dāng)X=0.1時，溶液PH增大，沉淀達(dá)到最大值

Answer 1

分析：根據(jù)NaHCO₃ 與Ba（OH）₂反應(yīng)有：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，2NaHCO₃（過）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，以及NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，然后根據(jù)量不同進(jìn)行分析．

解答：解：A．當(dāng)X=0.025時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃過量0.075mol，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余NaHCO₃0.05mol，生成Na₂CO₃0.025mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，則2C（CO₃^2-）＜C（HCO₃^-），故A錯誤；
B．當(dāng)X=0.05時，溶液恰好發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃（過）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且C（CO₃^2-）＞C （HCO₃^-），故B正確；
C．當(dāng)X=0.06時，溶液發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃過量0.04mol，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余NaOH0.02mol，生成Na₂CO₃0.04mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，溶液中HCO₃^-濃度減小，CO₃^2-濃度增大，故C錯誤；
D．當(dāng)X=0.1時，溶液中恰好發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液堿性增強，溶液PH增大，Ba（OH）₂完全沉淀，沉淀達(dá)到最大值，故D正確；
故選BD．

點評：本題主要考查了依據(jù)方程式的計算，掌握反應(yīng)的先后順序，反應(yīng)物量的不同、反應(yīng)也不同是解題的關(guān)鍵．