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（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO₄固體配制FeSO₄溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）
（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO₄固體配制FeSO₄溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）

（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點后四位)

（3）丙同學(xué)利用：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O反應(yīng)，用KMnO₄溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定。

①（2分）設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。

實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：

（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為         mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

回答下列問題：

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是      。

（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度        。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響

（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案                           。

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。

實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：

（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為          mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

回答下列問題：

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是      。

（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度         。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響

（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案                            。