Question

（1）（2分）甲同學在用FeSO₄固體配制FeSO₄溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學式）

（2）（2分）乙同學為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為                   。(保留小數點后四位)

（3）丙同學利用：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O反應，用KMnO₄溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定。

①（2分）設計的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點的依據是                                                 。

 

Answer 1

【答案】

8分

（1）（2分）Fe 稀硫酸       （2）（2分）0.2000mol/L

（3）b（2分）

滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色（2分）

【解析】

試題分析：（1）FeSO₄溶液易被氧化、易水解，故還需要加Fe和稀硫酸。

（2）實驗序號3誤差較大，舍去，用1、2、4的數據進行計算，c(CH₃COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2，解得c(CH₃COOH)= 0.2000(mol/L)。

（3）①KMnO₄溶液成放在酸性的滴定管中，故b正確。

②KMnO₄溶液呈紫色，故判斷滴定終點的依據是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色。

考點：鹽類的水解 中和滴定

點評：本題考查鹽類的水解、中和滴定的知識，題目難度不大，本題注意根據硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質進行判斷，注意把握實驗的操作原理。