Question

（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO₄固體配制FeSO₄溶液時(shí)，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）
（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
（3）丙同學(xué)利用：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O反應(yīng)，用KMnO₄溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
①（2分）設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

②（2分）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                                 。

Answer 1

8分
（1）（2分）Fe 稀硫酸       （2）（2分）0.2000mol/L
（3）b（2分）
滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

解析試題分析：（1）FeSO₄溶液易被氧化、易水解，故還需要加Fe和稀硫酸。
（2）實(shí)驗(yàn)序號(hào)3誤差較大，舍去，用1、2、4的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，c(CH₃COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2，解得c(CH₃COOH)= 0.2000(mol/L)。
（3）①KMnO₄溶液成放在酸性的滴定管中，故b正確。
②KMnO₄溶液呈紫色，故判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
考點(diǎn)：鹽類的水解 中和滴定
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解、中和滴定的知識(shí)，題目難度不大，本題注意根據(jù)硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作原理。