題目列表(包括答案和解析)
下圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。
下列敘述正確的是（ ）
A 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2 
2NH3，△H＝－92 kJ·mol－1
B a曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線
C 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2,，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184 ＞ Q2 ＞ 2Q1
下圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。
下列敘述正確的是（ ）
A 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2 2NH3，△H＝－92 kJ·mol－1
B a曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線
C 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2,，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1
下圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。
下列敘述正確的是（ ）
A 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2 
2NH3，△H＝－92 kJ·mol－1
B a曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線
C 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2,，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184 ＞ Q2 ＞ 2Q1
(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
，原因是
；若加入催化劑，ΔH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是 (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數數值變小
（3）已知：分別破壞1mol N
N鍵、1mol H
H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為 kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產物。
發射衛星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) 
ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應的熱化學方程式為 。
氮氣和氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是
；若加入催化劑，ΔH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是 (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數數值變小
（3）已知：分別破壞1mol N
N鍵、1mol H
H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為 kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產物。
發射衛星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應的熱化學方程式為 。
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C
二、（本題包括2道小題，共15分）
17．（6分）（1）①用蒸餾水濕潤（1分） ②檢查是否漏水（1分）
（2）①②⑤⑥（4分，每對一個給1分，每寫錯1個倒扣1分，扣完為止）
18．（9分）（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快
（3）放熱 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O（2分）
（4）控制甲中單位時間內的氣泡數 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度
反應放熱太少，不能達到反應所需溫度 （5）b a （其它每空1分）
（1）（各1分 共2分）
2MgO
2Mg + CO2