為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L^-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據

序號	35mL試劑	固體	混合前溫度℃	混合后溫度℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1

由此得出的結論正確的是

1. A.
   Na₂CO₃與鹽酸的反應是吸熱反應
2. B.
   NaHCO₃與鹽酸的反應是放熱反應
3. C.
   20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
4. D.
   20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

（10分）某同學為研究鹽酸與NaHCO₃和Na₂CO₃反應的熱效應，進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）

請回答下列問題：

(1)實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應放出的熱量              （填“是”或“不是”）該反應的焓變△H。

(2)分析表中數據可知：

①NaHCO₃溶于水是      熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na₂CO₃溶于水是      熱的過程。

② 設實驗Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應熱分別為△H₁、△H₃和△H₅，則三者之間的關系式為                。

③ 實驗Ⅵ 中，混合后最高或最低溫度接近            ⁰C。

（08六都中學模擬）（13分）某學校化學興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒人試管中，觀察到的現象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現象：                                                  。

(2)若兩氣球內的壓強相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為      (填最簡整數比)

(3)甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： 

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃^2－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

甲分析結論的方法是否科學?           。(填“是”或“否”)

(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《                                         》

②通過上述實驗可得出五條結論：

a．NaHCO₃的溶解是           (“吸熱”或“放熱”)過程；

b．Na₂CO₃的溶解是            (“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是            (”吸熱”或“放熱”)反應；

d．Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是            (“吸熱”或“放熱”)反應；

e．NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是            (填a→d的字母)的熱效應之和。