為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L^-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據
序號 35mL試劑固體混合前溫度℃ 混合后溫度℃
① 水 2.5gNaHCO₃ 20.0 18.5
② 水 3.2gNa₂CO₃ 20.0 24.3
③ 鹽酸 2.5gNaHCO₃ 20.0 16.2
④ 鹽酸 3.2gNa₂CO₃ 20.0 25.1
由此得出的結論正確的是

A.
Na₂CO₃與鹽酸的反應是吸熱反應
B.
NaHCO₃與鹽酸的反應是放熱反應
C.
20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D.
20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

C
分析：由表中數據可知，NaHCO₃溶于水的過程為吸熱過程，Na₂CO₃溶于水的過程為放熱過程，NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應，Na₂CO₃與鹽酸的反應是放熱反應，以此解答該題．
解答：A．由表中數據可知，3.2gNa₂CO₃加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na₂CO₃與鹽酸的反應是放熱反應，故A錯誤；
B.2.5gNaHCO₃加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應，故B錯誤；
C.20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；
D．NaHCO₃溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，題目難度不大，本題注意把握題給數據，為解答該題的關鍵，注意溶解熱和反應熱的區別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廈門二模）為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L^-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據

序號	35mL試劑	固體	混合前溫度℃	混合后溫度℃
①	水	2.5gNaHCO₃	20.0	18.5
②	水	3.2gNa₂CO₃	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5gNaHCO₃	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2gNa₂CO₃	20.0	25.1

由此得出的結論正確的是（　　）

A．Na₂CO₃與鹽酸的反應是吸熱反應

B．NaHCO₃與鹽酸的反應是放熱反應

C．20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D．20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有

還原性

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅，

據此，乙二酸分解的產物為

CO、CO₂、H₂O

．上述裝置中，D的作用是

除去混合氣體中的CO₂

．裝置F中發生反應的化學方程式為：

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是

反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時可能有CO₂生成；
（2）設計實驗：①利用如圖裝置分別對一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進行加熱；②為了檢驗CO₂的生成，試管B中應加入的物質是

（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
（3）現象與結論：同學們發現只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產生且有

沉淀生成（填沉淀的顏色），說明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性是：Na₂CO₃NaHCO₃（填“＞”或“＜”）；
（4）某同學在探究NaHCO₃的熱穩定性時，稱取了8.4gNaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產生CO₂氣體的體積為

L（標準狀況）．
（5）在加熱后的A試管中仍留有少量白色固體，冷卻后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞試液，可觀察到的現象是

．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1 mol/L）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據

由此得出的結論正確的是

[ ]

A．Na₂CO₃溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
B．NaHCO₃溶液與鹽酸的反應是放熱反應
C．20.0℃時，含3.2 g Na₂CO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D．20.0℃時，含2.5 g NaHCO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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