Question

（2010?廈門二模）為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據 序號 35mL試劑 固體 混合前溫度℃ 混合后溫度℃ ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3 ③ 鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2 ④ 鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1 由此得出的結論正確的是（　　）

A．Na₂CO₃與鹽酸的反應是吸熱反應

B．NaHCO₃與鹽酸的反應是放熱反應

C．20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D．20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

Answer 1

分析：由表中數據可知，NaHCO₃溶于水的過程為吸熱過程，Na₂CO₃溶于水的過程為放熱過程，NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應，Na₂CO₃與鹽酸的反應是放熱反應，以此解答該題．

解答：解：A．由表中數據可知，3.2gNa₂CO₃加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na₂CO₃與鹽酸的反應是放熱反應，故A錯誤；
B.2.5gNaHCO₃加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應，故B錯誤；
C.20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；
D．NaHCO₃溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，題目難度不大，本題注意把握題給數據，為解答該題的關鍵，注意溶解熱和反應熱的區別．