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00g CaCO3 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知水垢中一定含CaCO₃，可能含MgCO₃、Mg（OH）₂等．取5.78g不含結晶水的水垢樣品灼燒后，將產生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO₃6.00g．則下列說法正確的是（　　）

	A．	該樣品一定不含有MgCO₃
	B．	該樣品一定含MgCO₃
	C．	該樣品灼燒后的固體產物中僅有CaO
	D．	該樣品灼燒后固體產物有CaO、MgO

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已知水垢中一定含CaCO₃，可能含MgCO₃、Mg（OH）₂等．取5.78g不含結晶水的水垢樣品灼燒后，將產生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO₃6.00g．則下列說法正確的是（）
A．該樣品一定不含有MgCO₃
B．該樣品一定含MgCO₃
C．該樣品灼燒后的固體產物中僅有CaO
D．該樣品灼燒后固體產物有CaO、MgO

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（1）為測定石灰石中CaCO₃的質量分數，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數據記錄如下表：

	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根據實驗中的數據計算下列問題：
①m=

，n=

．②石灰石中CaCO₃的質量分數為

．
（2）（6分）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸完全反應（其他成分與鹽酸不反應）．

反應前后的質量如下：

反應前	燒杯+1片鈣爾奇+稀鹽酸	32.00g
反應后	燒杯+燒杯內的物質	31.34g

請你計算：
①每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
②服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

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有一包固體粉末，可能含有CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗（用化學式填空）：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；根據此確定混合物中一定不含有

；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據此確定混合物中一定不含有

；可能有的物質是

；
（3）為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是

．

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有一包固體粉末，可能含有CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗（用化學式填空）：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；根據此確定混合物中一定不含有______；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據此確定混合物中一定不含有______；可能有的物質是______；
（3）為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是______．

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