Question

（1）為測定石灰石中CaCO₃的質量分數，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數據記錄如下表：

	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根據實驗中的數據計算下列問題：
①m=

 

，n=

 

．②石灰石中CaCO₃的質量分數為

 

．
（2）（6分） 鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸完全反應（其他成分與鹽酸不反應）．
反應前后的質量如下：

反應前	燒杯+1片鈣爾奇+稀鹽酸	32.00g
反應后	燒杯+燒杯內的物質	31.34g

請你計算：
①每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
②服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

Answer 1

分析：（1）由第一次及第三次剩余固體的質量關系，可得到判斷：第一次加入的稀鹽酸完全反應，剩余固體中含有未反應的碳酸鈣，因此可知道每加入10g稀鹽酸能消耗3.0g碳酸鈣，則第二加入10g稀鹽酸會繼續消耗3.0g碳酸鈣，而第三次加入等量稀鹽酸時，剩余固體質量不再繼續減少3.0g，說明此時碳酸鈣已完全反應，剩余固體為樣品中雜質；
（2）①根據反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量和鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
②根據元素的質量分數公式計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數，由說明書可知，使用這種補鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質量=每片鈣爾奇中CaCO₃的質量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質量分數，據此答題．

解答：解：（1）由數據記錄，第一次加入10g稀鹽酸固體質量減少10g-7g=3.0g，第三次加入同量稀鹽酸時，固體質量共減少了10g-2g=8g，由此可判斷第一次加入稀鹽酸完全反應，碳酸鈣有剩余，于是可知：每加入10g稀鹽酸可以消耗3.0g碳酸鈣、第三次加入10g稀鹽酸后碳酸鈣完全反應，因此可得到：
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g，n=2.0g；
②石灰石中CaCO₃的質量分數=

10.0g-2.0g

10.0g

×100%=80%
故答案為：①m=4，n=2；②石灰石中CaCO₃的質量分數為80%；
（4分） ①m=4，n=2    ②80%
（2）①生成CO₂的質量為：32.00g-31.34g=0.66g；
設每片鈣爾奇中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               0.66g

100

x

=

44

0.66g

  x=

100×0.66 g

44

=1.5 g
②每天攝入鈣元素的質量為：1.5g×

40

100

×2=1.2g
答：每片鈣爾奇中含CaCO₃ 1.5 g，每天攝入鈣元素1.2g．

點評：由實驗數據記錄表中剩余固體質量的變化規律，分析反應進行情況，為解決問題的根本，表現出分析實驗數據的能力．