Question

有一包固體粉末，可能含有CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗（用化學式填空）：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；根據此確定混合物中一定不含有

 

；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據此確定混合物中一定不含有

 

；可能有的物質是

 

；
（3）為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是

 

．

Answer 1

分析：（1）硫酸銅溶液是藍色溶液．
（2）碳酸鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳；硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉．
（3）根據沉淀的質量計算出硫酸鈉和氯化鋇，如果質量之和等于7克，說明就這兩種物質．

解答：解：（1）硫酸銅溶液是藍色溶液，故答案為：CuSO₄．
（2）碳酸鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，說明沉淀不是碳酸鈣；硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇不溶于硝酸，說明沉淀是硫酸鋇，則混合物中肯定含有硫酸鈉和氯化鋇．硝酸鉀對（1）和（2）的現象都沒有影響，所以硝酸鉀可能有．故答案為：CaCO₃、KNO₃． 
（3）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，沉淀是硫酸鋇．設需要的硫酸鈉的質量是X，氯化鋇的質量是Y．
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208   142     233
Y     X       4.66克

208

233

═

Y

4.66克

得：Y=4.16克

142

233

═

X

4.66克

得：X=2.84克
∴硫酸鈉和氯化鋇的質量之和=4.16克+2.84克=7克．
∴混合物中只有硫酸鈉和氯化鋇，沒有硝酸鉀．
故答案為：BaCl₂、Na₂SO₄．

點評：學會分析物質組成的方法，記住一些特殊物質的顏色，注意：化學方程式的計算格式和規范性．