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請(qǐng)回答下列問題:(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低SiC Si,SiCl4 SiO2(2)右圖立方體中心的“● 表示硅晶體中的一個(gè)原子.請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“● 表示出與之緊鄰的硅原子. 【查看更多】

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：

化學(xué)鍵	Si―O	Si―Cl	H―H	H―Cl	Si―Si	Si―C
鍵能/ KJ?mol^―1	460	360	436	431	176	347

⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜＝ SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ______ KJ/mol

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根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)

比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)

右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝________KJ/mol

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(1)下列說法正確的是____（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C. N₂分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₂]²⁺中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：
(3)Z²⁺的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

(4)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個(gè)π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開___（用元素符號(hào)作答）。

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下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為__________。
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。
（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為 ______________。
（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng) ③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑
II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始時(shí)，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為b mol，則a/b______1/2(選填“>”、“<”或“=”）。

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下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.60	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+2	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

根據(jù)上表回答下列問題：

（1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請(qǐng)解釋其可能的原因

；

(2) 寫出E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為

，該化合物中共形成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵；

（4）元素B、D、H與C組成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?u> ，其原因是；

（5）A和J相比較，非金屬性較弱的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的（填編號(hào)）。

a．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表A和J兩元素） b．單質(zhì)分子中的鍵能

c．兩單質(zhì)在自然界的存在 d．含氧酸的酸性

e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性 f．兩元素的電負(fù)性

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