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根據下表數據，請回答下列問題：

(1)

比較下列兩組物質的熔點高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)

右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)

工業上高純硅可通過下列反應制取：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應的反應熱△H＝________KJ/mol

答案：3．＋236;
解析：

＞；<；

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃銅礦（主要成分CuFeS₂）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學思想，生產流程示意如下：已知：

步驟①：5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄=5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S+10H₂O
（1）請寫出MnO₂一種用途：

催化劑、制備氯氣

．
根據下表數據，回答相關問題．

	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂
開始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

（2）E：

Fe（OH）₃

，F：

Cu（OH）₂

，D中主要溶質

（NH₄）₂SO₄

（填化學式）．
（3）若c（MnSO₄）=3×10^-6 mol?L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-5 mol?L^-1，則MnSO₄溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達到溶解平衡，MnCO₃的K_sp=

2.2×10^-11

．
（4）請寫出步驟④發生的離子反應方程式：

Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=MnCO₃↓+2NH₄⁺

．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據如圖數據計算：530℃至1000℃時，可得一種固體純凈物．其化學式為：

Mn₂O₃

．

（6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液和過量的硫酸，充分攪拌溶解，過濾，將濾液轉移至錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液．反應式如下：MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①寫出酸性KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄溶液的離子反應方程式：

5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

．
②計算軟錳礦中MnO₂的百分含量

20.0%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

①

，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏大

；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏小

；
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從

無

色變為

粉紅

色，且半分鐘不變色；
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

22.60

mL；
（5）根據下表數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為

0.2000

mol/L．

滴定次數	待測體積	標準燒堿體積
滴定次數	待測體積	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第一次	20.00	4.00	24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是

；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是

．
（2）C的立體結構呈

形，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為

．（不需要寫反應條件）
Ⅱ．CO與N₂互為等電子體．
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應．
根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是

．

		A-B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	鍵能差值（kJ/mol）	441.2 273
N₂	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	鍵能差值（kJ/mol）	263.6 523.3