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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

根據下表數據,請回答下列問題:

化學鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/ KJ?mol―1

460

360

436

431

176

347

⑴ 比較下列兩組物質的熔點高低 (填>或<= SiC______ Si;  SiCl4 ______ SiO2

⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業上高純硅可通過下列反應制取:

SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  該反應的反應熱△H = ______ KJ/mol

(1)>;<;(2)圖略;(3)+236。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

采用硫酸同槽浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功,符合綠色化學思想,生產流程示意如下:已知:

步驟①:5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2(SO43+2CuSO4+4S+10H2O
(1)請寫出MnO2一種用途:
催化劑、制備氯氣
催化劑、制備氯氣

根據下表數據,回答相關問題.
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2
開始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
(2)E:
Fe(OH)3
Fe(OH)3
,F:
Cu(OH)2
Cu(OH)2
,D中主要溶質
(NH42SO4
(NH42SO4
(填化學式).
(3)若c(MnSO4)=3×10-6 mol?L-1,c(CO32-)=3.3×10-5 mol?L-1,則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2:1混合,恰好達到溶解平衡,MnCO3的Ksp=
2.2×10-11
2.2×10-11

(4)請寫出步驟④發生的離子反應方程式:
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+

(5)步驟⑤,在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物.根據如圖數據計算:530℃至1000℃時,可得一種固體純凈物.其化學式為:
Mn2O3
Mn2O3


(6)稱取0.435g軟錳礦于燒杯中,再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過量的硫酸,充分攪拌溶解,過濾,將濾液轉移至錐形瓶中,用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點,消耗了4.00mL KMnO4的溶液.反應式如下:MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應方程式:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②計算軟錳礦中MnO2的百分含量
20.0%
20.0%

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后,立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數.
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)
,該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
偏大
偏大

(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數時,滴定管尖嘴有氣泡,將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
偏小
偏小

(3)判斷滴定終點的現象是:錐形瓶中溶液從
色變為
粉紅
粉紅
色,且半分鐘不變色;
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為
22.60
22.60
mL;
(5)根據下表數據:請計算待測鹽酸溶液的濃度為
0.2000
0.2000
 mol/L.
滴定次數 待測體積 標準燒堿體積
滴定前讀數 滴定后讀數
第一次 20.00 0.40 20.40
第一次 20.00 4.00 24.00

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子數相同、電子總數相同的分子,互稱為等電子體.
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數比為1:2.
請回答:
(1)組成A分子的原子的元素符號是
 
;已知E是有毒的有機物,E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是
 

(2)C的立體結構呈
 
 形,該分子屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水,該反應的化學方程式為
 
.(不需要寫反應條件)
Ⅱ.CO與N2互為等電子體.
(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學反應.
根據下表數據,說明CO比N2活潑的原因是
 

A-B A=B A≡B
CO 鍵能(kJ/mol) 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值(kJ/mol)             441.2            273
N2 鍵能(kJ/mol) 154.8 418.4 941.7
鍵能差值(kJ/mol)             263.6            523.3
(5)它們的分子中都包含
 
個σ鍵,
 
個π鍵.
(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關.
Ni原子的價電子排布式為
 
.Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
 
(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是
 

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科目:高中化學 來源:東莞市塘廈中學2007屆高三月考(二)、九月月考化學試題(人教) 人教 題型:022

根據下表數據,請回答下列問題:

(1)

比較下列兩組物質的熔點高低(填>或<=SiC________Si;SiCl4________SiO2

(2)

右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子.

(3)

工業上高純硅可通過下列反應制取:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱△H=________KJ/mol

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