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誤差分析 :對(duì)于實(shí)驗(yàn)室配置500Ml0.5mol/L的NaOH溶液.(1)某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視.對(duì)所配置溶液濃度有何影響 (偏高.偏低或無(wú)影響.下同)(2)若出現(xiàn)下列情況.對(duì)所配置的溶液濃度有何影響?溶液沒(méi)有冷卻就定容 ,倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 ,又加水到刻度線 .(3).在容量瓶的使用方法中.下列操作不正確的是 .A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.? B.容量瓶用蒸餾水洗凈后.再用待配溶液潤(rùn)洗.?C.配制溶液時(shí).如果試樣是固體.把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm-3 cm處.用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時(shí).如果試樣是液體.用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中.緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm-3 cm處.用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.E.蓋好瓶塞.用食指頂住瓶塞.用另一只手的手指托住瓶底.把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.誤差分析:硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案.下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是 (A)試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) (B)試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)(C)測(cè)試前試樣已有部分脫水 (D)實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥(E)晶體加熱脫水不完全 (F)加熱時(shí)晶體濺出【查看更多】

某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t₁．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t₂．⑤計(jì)算
回答下列問(wèn)題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：

溫度計(jì)

（2）誤差分析：（填偏大偏小無(wú)影響）
①未及時(shí)測(cè)出最高溫度，其值

偏小

②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒

偏小

（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？

使鹽酸充分反應(yīng)

（4）泡沫塑料的作用是：

防止反應(yīng)放出的熱量散失

（5）如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/（g?℃），假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：△H=

-4000ckJ/mol

．

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經(jīng)測(cè)定乙醇的化學(xué)式是C₂H₆O，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列二種之一．
（Ⅰ）

　（Ⅱ）

為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請(qǐng)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)直接利用圖給定的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定乙醇的結(jié)構(gòu)．
（1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

乙醇的物質(zhì)的量（mol）

氫氣的體積（L）

0.10

1.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為

Ⅰ

（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為

得到H₂的體積說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)H與其他五個(gè)H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ

．
（2）同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱(chēng)量4.60g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)的水的體積作為生成的H₂體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎？

不正確

（填“正確”或“不正確”）如果你認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；如果你認(rèn)為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么？

廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒(méi)計(jì)算在內(nèi)

．
（3）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好，②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前準(zhǔn)確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶?jī)?nèi)水必須充滿，⑤氫氣體積的測(cè)算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確．其中正確的有

①②③⑤

（填序號(hào)）．
（4）同學(xué)丁不想通過(guò)稱(chēng)量乙醇的質(zhì)量來(lái)確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據(jù)是

所給乙醇樣品的密度

．
（5）實(shí)驗(yàn)后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對(duì)乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對(duì)鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是

大于nmol

．

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（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用

硫酸

來(lái)酸化KMnO₄溶液，褪色所需時(shí)間t_A

＜

t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：

反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快

．當(dāng)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化

，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

序號(hào)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為

20.00

mL，已知H₂C₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為

90.00%

．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

ACD

．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中（填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是和。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于（填儀器名稱(chēng)）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用（填儀器名稱(chēng)）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入（填指示劑名稱(chēng)）1～2滴。

C．用0.05 mol·L⁻¹NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）

根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。

①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視；終點(diǎn)現(xiàn)象是。

②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是。

a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是。

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硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取

①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過(guò)濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。

（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是。

（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時(shí)Fe₂O₃會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe³⁺，用離子方程式說(shuō)明原因：。

（3）步驟④中過(guò)濾得到的晶體表面含少量水，可用無(wú)水乙醇洗滌除去。需要用無(wú)水乙醇洗滌的理由是。

Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量

（4）稱(chēng)取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干稱(chēng)重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO₄^2—的物質(zhì)的量為 mol。

（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為： Fe²⁺+ H⁺+ MnO₄^—＝ Fe³⁺+ Mn²⁺+ H₂O

①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：。

（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H₂SO₄增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH₄⁺的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如下兩種情況的原因進(jìn)行分析：

①NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能；

②NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能。

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