Question

某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t₁．③混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復實驗三次，取終止溫度平均值為t₂．⑤計算     
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：

溫度計

（2）誤差分析：（填偏大偏小無影響）
①未及時測出最高溫度，其值

偏小

②用環形銅絲代替環形玻璃棒

偏小

（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？

使鹽酸充分反應

（4）泡沫塑料的作用是：

防止反應放出的熱量散失

（5）如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/（g?℃），假設鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應熱為：△H=

-4000ckJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏小；
②實驗時用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏小；
（3）根據氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應，放出的熱量更完全；
（4）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用泡沫塑料填滿；
（5）先根據公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，然后根據中和熱的概念求出反應熱；

解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是溫度計；
故答案為：溫度計；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏小；
 ②實驗時用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏小；
（3）根據氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應，放出的熱量更完全，使測得的數值更準確；
故答案為：使鹽酸充分反應；
（4）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用泡沫塑料填滿，所以泡沫塑料的作用防止反應放出的熱量散失；
故答案為：防止反應放出的熱量散失；
（5）50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，溶液質量m=100mL×1g/mL=100g，比熱容為ckJ/（g?℃），溫度差為t₂-t₁，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=ckJ/（g?℃）×100g×（t₂-t₁）=100cKJ，所以生成1mol的水放出熱量

100cKJ

0.025

=4000ckJ，即該實驗測得的中和熱△H=-4000ckJ/mol，
故答案為：-4000ckJ/mol；

點評：本題結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．