Question

（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是                和                   。

（3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入              （填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L⁻¹NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數。

（注意：滴定重復進行3次。）

根據以上操作，請你繼續回答下列問題。

①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                       ；終點現象是                               。

②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                           。

a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經過煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗

c．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                    。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）虛線     （2分）        （2）0.09 mol·L⁻¹     0.03 mol·L⁻¹  （每空2分）

（3）（A）250mL容量瓶（1分）

    （B）酸式滴定管（1分），酚酞試液（1分）

    ①錐形瓶中溶液顏色的變化。（1分）

      溶液由無色變為淺紅色，且在30s內不褪色。（1分）

②a、b（2分）

③食醋稀釋時，體積控制不當，實際稀釋倍數大于理論釋釋倍數；試樣量取體積偏小；滴定終點顏色不足30s褪去；滴定結束后在堿式滴定管的尖嘴處有氣泡；制造商加水過度稀釋等。（1分）

【解析】