Question

（14分）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。

       [實驗一]：測定硫元素的含量

       I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：

       Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

       問題討論：

   （1）I中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       [實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

       問題討論：

   （4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

   （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （6）④中高錳酸鉀溶液應放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

Answer 1

（14分）

   （1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀等）（2分）

           （2分）    （2分）

   （2）使完全氧化為   （1分）  

       （或其他合理答案）  （2分）

   （4）不合理, 會使所測得的鐵元素的質量分數偏大（2分）

   （5）250mL容量瓶（1分）

   （6）酸式、溶液恰好變為紫色，且半分鐘不退去。（2分）

解析: