Question

（12分）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS₂)進行如下實驗探究。
[實驗一]：測定硫元素的含量
將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。

寫出石英管中發生反應的化學方程式為：                                              
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是____________溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有___________________  _____、___________________       _____。
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是_________________     ______。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為____________________________ 。
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?             。
若不合理，會如何影響測量結果：_______________（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_____           ___。

Answer 1

(10分)4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂.（1分）
(1)氫氧化鈉(或氫氧化鉀等)（1分）
SO₂＋2OH^－=SO₃^2－＋H₂O（1分）、2SO₃^2－＋O₂=2SO₄^2－。       （1分）
(2)使SO₃^2－完全氧化為SO₄^2－（1分）       (3)(或其他合理答案) （2分） 
(4) 不合理（1分）,會使所測得的鐵元素的質量分數偏大（1分）
(5) 250mL容量瓶（1分）

解析