Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是內層電子數的3倍．
（1）寫出B的元素符號：B

O

，C的原子結構示意圖

；
（2）B與D的氫化物較穩定的是

H₂O

 （填化學式），其中所含有的化學鍵類型為

極性鍵

；
（3）寫出C₂B₂的電子式

；寫出實驗室制取DB₂的化學方程式：

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是自然界中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數為6，故B為氧元素；B、D位于同一主族，則D為硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序數大于氧元素，故C為鈉元素．

解答：解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是自然界中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數為6，故B為氧元素；B、D位于同一主族，則D為硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序數大于氧元素，故C為鈉元素．
（1）由上述分析可知，B為O元素；C為鈉元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為1，原子結構示意圖為．
故答案為：O；．
（2）B為氧元素、D為硫元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物穩定性H₂O＞H₂S，即H₂O較穩定，分子中氧原子與氫原子形成極性鍵．
故答案為：H₂O；極性鍵．
（3）B為氧元素、C為鈉元素，二者形成的C₂B₂為Na₂O₂，過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為；DB₂為SO₂，實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體，反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
故答案為：；Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（4）A、B、C、D四種元素的兩種化合物相互間發生反應，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中發生反應的離子方程式為 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評：考查原子結構與位置關系、常用化學用語等，難度中等，推斷元素是關鍵，（3）中也可以利用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和稀鹽酸制取二氧化硫．