Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）畫出D的軌道表示式

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

HNO₃

，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)

高

（填“高“或“低“），原因：

氨氣分子之間含有氫鍵

；D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，寫出B與D的液態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

d

區(qū)．
（6）A、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是

原子

晶體、

分子

晶體．

Answer 1

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答：解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）D是N元素，其原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其軌道表示式為：，
故答案為：；
（2）非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO₃；金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：HNO₃；NaOH；   
（3）同周期自左而右，第一電離能增大（個(gè)別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，
故答案為：F；
（4）D的氫化物為NH₃，氨氣分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH₃高，B是鈉，D的氫化物是氨氣，鈉和液氨的反應(yīng)方程式為：2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑，
故答案為：高，氨氣分子之間含有氫鍵，2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑；
（5）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)，
故答案為：第四周期第Ⅷ族，d；
（6）A、C最高價(jià)氧化物分別是SiO₂、P₂O₅，分別屬于原子晶體、分子晶體，故答案為：原子，分子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．