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3.C和D 解析：A中NaCl和AgNO₃能反應；B中H₂SO₄和Na₂CO₃能反應。

3.(2008年貴港市)分別將下列各組物質同時加到水中，能大量共存的是(　 )

A. NaCl、AgNO₃、Na₂SO₄　　 　　　　　　　　　　B.H₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃

C.Na₂SO₄、KNO₃、NaOH　　　　　　　　　　 D.BaCl₂、NaCl、KOH　　 (雙選)

2. A 解析：尿素含有的營養元素只有氮元素，所以為氮肥。　

2.(2008年鹽城市)右圖是一種化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于(　 )

A.氮肥B.磷肥 　C.鉀肥 D.復合肥料

1. D 解析：檢驗氯離子，應該用到硝酸銀溶液和稀硝酸。

1.(2008年眉山市)食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質，利用這些物質，你能做成功的家庭小實驗是(　 )

①檢驗自來水中的氯離子　 ②鑒別食鹽和純堿 　③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽　 ④除去熱水瓶中的水垢　

A.①②③④ 　　B.①③

C.②④　　　 　D.②③④

22. 解：⑴2.2　　

(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

　 CaCO₃　 ===　 CaO　 +　 CO₂↑

　　 100　　　　　　　　　 44

　　 x　　 　　　　　　　2.2g

　　 100∶44 == x∶ 2.2g

　　 x = 5g

　石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

　 (2)20t石灰石含碳酸鈣的質量為：

　　 20t × 80% =16t

　　 設充分煅燒20t石灰石，制得CaO的質量為y

CaCO₃　 ===　 CaO　 +　 CO₂↑

　　 100　　　　　 56

　　 16t　　　　　 y

　　 100∶56 == 16t∶y

　 　　y = 8.96t

生石灰中含雜質質量為： 20t-16t=4t

制得含雜質的生石灰的質量為：8.96t+4t=12.96t

　答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%，充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量為12.96t。

解析：(1)中，完全反應后生成二氧化碳的質量為6.25g-4.05g == 2.2g，對于(2)，根據化學方程式可求出6.25g石灰石樣品中含碳酸鈣的質量，進而求出所含碳酸鈣的質量分數，對于(3)，要先求出20t石灰石中含碳酸鈣的質量，再代入化學方程式計算出唇氧化鈣的質量，加上所含雜質，即為含雜質的生石灰的質量。

22.(2008·無錫)某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒(雜質沒有變化)、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：(提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳)

試計算：

⑴完全反應后生成二氧化碳_____g；

⑵石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；

⑶充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量。

21. (1)CO₂+H₂O=H₂CO₃　

(2)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

(3)利：光合作用(或化工生產的原料)；弊：溫室效應(或改變空氣組成)

解析：此題考查了二氧化碳的性質、檢驗及對人類生活和環境的影響。二氧化碳能與水反應生成碳酸，這是海洋能夠吸收二氧化碳的原因，利用二氧化碳能使澄清石灰變渾濁的特性可檢驗二氧化碳，據此可寫出有關化學方程式。二氧化碳對生活和環境的影響可從兩方面考慮，植物光合作用需要吸收二氧化碳，但如果過多向空氣中排放二氧化碳，可導致溫室效應，使地球溫度升高，可能對環境造成很多不良影響。

21.下面為自然界中碳循環示意圖。

　(1)海洋能夠吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反應，請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　 。

(2)請驗證人和動物呼出的氣體中含有二氧化碳(用化學方程式表示)．　　　　　　　　 ；

　(3)請根據上圖簡述二氧化碳對生活和環境的影響(各寫出一條即可)：

利：　　　　　　　　　　　　 　　；

弊：　　　　　　　　　　　　　 　。