29、工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．
（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現象
，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：
NaOH
．小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：
加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子
．
Ⅱ．框圖中的①反應所屬的反應類型是
復分解反應
． 請根據下表寫出①反應能夠發生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因為溶解度較小，可以以晶體形式析出
NaCl、NH
4HCO
3、NaHCO
3、NH
4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內的物質：
將固體的NaOH和Na2CO3分別加水溶解，NaOH溶于水會放出大量的熱
．
（3）小顧同學想利用D瓶內溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時應注意
稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌
．
