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(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述的______方法(填選項編號)立即確認．

具體的做法是__________________________________________．

(2)粗略測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步：在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步：向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液；

第3步：向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度；

第4步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸．逐滴滴入上述燒杯中，直到燒杯中的溶液由紅色變為無色為止；

第5步：記錄實驗數據；

第6步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？

答：_______________________________________________．

②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中的液面位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．

停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________________________．

④第5步要記錄的實驗數據是___________________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，其原理和方法還有多種，為此大家繼續進行探究．你能寫出兩種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式)．

方法一：_____________________________________

方法二：_____________________________________

探究結晶速度影響析出晶體大小．

(1)在100mL燒杯中盛有50mL約80℃時的熱水，加入硝酸鉀固體，不斷攪拌，直至加入硝酸鉀固體不能再溶解為止；

(2)立即把制得的溶液分別等量地倒入3個燒杯中；

(3)其中一個燒杯立即放入盛有冷水的水槽里冷卻，一個燒杯加熱蒸發水分，另一個燒杯讓它自然冷卻，如圖所示；

(4)在下表中記錄實驗現象

①在實驗步驟(1)中配制成的溶液是不是80℃時的硝酸鉀飽和溶液？

②析出晶體后的溶液是不是飽和溶液？

③要制得較大顆粒的晶體可采用的方法是什么？