Question

34、實驗室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認(rèn)為，應(yīng)該用下述中的

C

方法（填選項編號）立即確認(rèn)．
A．討論    B．調(diào)查    C．實驗    D．上網(wǎng)
具體的做法是

打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸

．
（2）粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：
第1步，在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；
第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？
答：

為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和

．
②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是

7.2

mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作

攪拌

用，目的是

使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)

．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)

全部滴回量筒中

．
④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是

量筒中剩下鹽酸的體積

．
（3）測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其它可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學(xué)方程式）：
方法一：

用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積

．
方法二：

用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積

．
方法三：

用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積

．
（4）請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器．
我選的是方法

①

，所需要的玻璃儀器是

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實驗得到的結(jié)論才可靠．判斷一瓶鹽酸是否為濃鹽酸最簡便的辦法是根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性來確定．
（2）①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，若不用指示劑的話，將不知道什么時候恰好完全反應(yīng)．
②先確定b處的刻度和量筒的分度值再讀數(shù)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．
③若不攪拌，鹽酸與氫氧化鈉混合不均勻，不能充分反應(yīng)．
④要確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以算出，所用鹽酸溶液的量不知道，可用所取鹽酸的量-剩余鹽酸的量得到，所以這里記錄的是剩余鹽酸的量．
（3）根據(jù)酸的通性，酸除了能與堿反應(yīng)外還能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、鹽反應(yīng)．涉及有關(guān)酸的質(zhì)量的計算，可從酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與鹽的反應(yīng)來考慮．

解答：解：（1）要確定該瓶鹽酸為濃鹽酸，通過討論、調(diào)查、上網(wǎng)的方法都不可行，只有通過實驗才能得到結(jié)論．若是濃鹽酸的話，打開瓶蓋，從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成鹽酸小液滴，在瓶口上方會看到有白霧出現(xiàn)．
（2）①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向該溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液顯中性，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．
②A處的刻度為8，則B處的刻度為7，該量筒的分度值為0.2 ml，量筒內(nèi)液體凹液面的最低處在7.2ml處，
③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻，使其充分反應(yīng)．
④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量，從而確定所用鹽酸的量．
（3）一定量的酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量或參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
一定量的酸與足量的金屬氧化物反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的金屬氧化物的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
一定量的酸與足量的碳酸鹽反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量或參加反應(yīng)的碳酸鹽的質(zhì)量可求出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
根據(jù)設(shè)計的方法，判斷實驗時所需的器材即可．
故答案為：（1）C；打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸；
（2）①為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和；
②7.2；
③攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中；
④量筒中剩下鹽酸的體積（答“中和用去的鹽酸體積”也給分）；
（3）①用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積；
②用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積；
③用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積；
（4）方法①：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
方法②：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
方法③：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；

點評：此題屬于實驗基本操作及實驗設(shè)計題，解題重視基礎(chǔ)訓(xùn)練了學(xué)生多方面的能力，屬于基礎(chǔ)性知識的考查題．