Question

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述的______方法(填選項編號)立即確認．

A．討論

B．調查

C．實驗

D．上網

具體的做法是__________________________________________．

(2)粗略測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步：在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步：向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液；

第3步：向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度；

第4步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸．逐滴滴入上述燒杯中，直到燒杯中的溶液由紅色變為無色為止；

第5步：記錄實驗數據；

第6步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．

請根據以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？

答：_______________________________________________．

②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中的液面位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．

停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________________________．

④第5步要記錄的實驗數據是___________________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，其原理和方法還有多種，為此大家繼續進行探究．你能寫出兩種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式)．

方法一：_____________________________________

方法二：_____________________________________

Answer 1

答案：略
解析：

(1)C；打開瓶塞，若有白霧產生是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸 (2)①為了指示NaOH與HCl恰好完全反應；②7.2 ③攪拌；使反應物混合均勻，充分反應；全部滴回量筒中 ④量筒中剩下鹽酸的體積，(或中和用去的鹽酸體積) (3)①用一定量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積． ②用一定量的CuO(或其他金屬氧化物)與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積． ③用一定質量的碳酸鈣與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積． ④用一定體積的鹽酸及足量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)反應，用排水法測量生成氫氣的體積． ⑤用一定體積的鹽酸與足量鋅粒(或)反應，用稱重方法測量生成氣體的質量． 注：第(3)問為開放性題，只要答案合理均可． 本題是一道探究性實驗題．第(1)問：判斷鹽酸是否為濃鹽酸，只要通過實驗，即打開瓶蓋，看是否有白霧產生就能立即確認．第(2)問：氫氧化鈉與鹽酸反應時，沒有明顯現象，只有通過指示劑酚酞的變色，才能知道中和反應是否恰好完成；讀量筒內液體體積時，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；不同溶液相互反應時，用玻璃棒攪拌可使它們充分反應；反應完畢后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應滴回量筒中，否則所用的鹽酸體積偏大，會使實驗結果偏小．第(3)問：測定每毫升鹽酸中HCl的質量，還可以從酸與金屬反應，酸與金屬氧化物反應，酸與碳酸鹽反應等多個角度去思考．