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征服高考化學(xué)選擇題之二――離子共存

^{“離子共存”問(wèn)題是高考化學(xué)熱點(diǎn)之一，在歷年高考題中復(fù)現(xiàn)率為100%，是必考考點(diǎn)之一。那如何解“離子共存”問(wèn)題呢？}

^{解離子共存題的基本思路是:}

一看顏色：無(wú)色溶液中不存在Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-等離子。注：無(wú)色與澄清的區(qū)別

二看酸堿性：酸性溶液中不存在弱酸的陰離子和弱酸的酸式根陰離子，如CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-、F^-、PO₄^3-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-、AlO₂^-等；堿性溶液中不存在弱堿的陽(yáng)離子和酸式根陰離子，如NH₄⁺等。

注：①若溶液中由水電離出C(H⁺)＜1×10^-7mol?L^-1，則該溶液可能是酸性也可能是堿性。

②若某溶液能與金屬Al反應(yīng)產(chǎn)生H₂，則該溶液可能是酸性也可能是堿性，但酸性情況下不存在NO₃^―離子。

三看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。如Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-( H⁺)與S^2-、I^-；S₂O₃^2-與H⁺；Fe²⁺與MnO₄^-、NO₃^-( H⁺)、ClO^－等

四看是否發(fā)生完全雙水解反應(yīng)：水解能力較強(qiáng)的三價(jià)金屬陽(yáng)離子（如Fe³⁺、Al³⁺）與碳酸以及比碳酸還弱的酸的酸根和酸式根（如S^2-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-）

注：Fe³⁺與S^2-、HS^-優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

五看是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe³⁺和SCN^-離子。^{由于兩種離子在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。如：Fe3+ 、Fe2+與SCN-不能大量共存。Fe3+與         O-不能大量共存}

六看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：即生成沉淀、氣體和水。要牢記溶解讀表。

練習(xí)一

1、（90）下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是

A  K⁺、MnO₄^－、Cl^?、SO₄^2－         B  Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃^2－

C  Na⁺_、、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－          D  Na⁺、SO₄^2－、S^2－、Cl^－

2、（91）在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

A  NH₄^＋、NO₃^－、Al^3＋、Cl^－         B  Na⁺、AlO₂^?、K⁺、NO₃^－

C  MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na^＋         D  K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na^＋

3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈紅色,則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是

A  SO₄^2－　　　　   B  S^2－　　　　    C  CO₃^2－　　 　　D  Cl^－

4、（93）下列各組離子：（1）I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺   （2）K⁺、NH⁺₄、HCO₃^－、OH^－

（3）SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－  （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－                       （5）H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－  （6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

在水溶液中能大量共存的是： 

   A（1）和（6）     B（3）和（4）    C（2）和（5）     D（1）和（4）

5、（94）在pH=1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是

A  Al^3＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　 B  Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

C  Ba^2＋、K^＋、 S^2－、Cl^－　　　　　 D  Zn^2＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是

A  Na⁺、K^＋、S^2－、Cl^－　　　　    B  Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C  K^＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－　　　  D K^＋、Na^＋、SO₄^2－、S₂O₃^２－

7、（96）下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A  K^＋、Na^＋、HSO₃^－、Cl^－　　　　 B  Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

C  NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－　　　   D K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

8（97）下列各組離子,在強(qiáng)堿溶液中可以大量共存的是
A  I^－  AlO₂^－  Cl^－  CO₃^2－            B  Na⁺  K⁺  NH₄⁺  Ba²⁺
C  Br^－  S^2－  Cl^－  CO₃^2－              D  SO₃^2－  NO₃^－  SO₄^2－  HCO₃^－

9、（99）下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是
A  Na⁺  Ba²⁺  Cl^－  SO₄^2－  　　   B  K^＋ AlO₂^－  NO₃^－  OH^－
C  H^＋  NH^＋₄  Al³⁺  SO₄^2－ 　　    D  H^＋  Cl^－  CH₃COO^－ NO₃^－

10、（2001）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A  I^－、AlO₂^－、Cl^－、 S^2－          B  Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

C  Br^－、S^2－、Cl^－、CO₃^2－          D  SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－

11、（2003單科）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^－）＝1×10^－14mol?L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A  Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－          B  K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C  K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－           D  K^＋  NH^＋₄  SO₄^2－  NO₃^－

12、（2003大綜）在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A  Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－ 　    B  Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C  K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^-    　     D  Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、N O₃^－

13、（2004甘肅、青海理綜）在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A  K⁺                        B  Na⁺           C  Ba²⁺                D  Al³⁺

答案：1BD  2A  3BC  4B  5AC  6B  7B  8AC  9B  10AC  11B  12C  13D

練習(xí)二

1．在水電離出來(lái)的C(H⁺)=10^-2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是                                                      

A． Ag⁺、K^{+ 、}Ba^2+、I^-                B． AlO₂^-、S^2-、PO₄^3-、Na⁺

C． NH₄⁺、Fe³⁺、 Br^- 、SO₄^2-        D．Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是         （     ）

A．  NH₄⁺ 、H⁺、NO₃^-、S^2-         B．  Al³⁺、AlO₂^-  Na ⁺  SO₄^2-

     C．  Fe³⁺   Fe²⁺  SO₄^2-  NO₃^-、           D．  Na⁺、OH^-、SO₄^2-、H₂PO₄^-、

3．某人欲配制下列不同陰陽(yáng)離子的四種溶液，其中能配成的是    （     ）

A．Na⁺、OH^-、K⁺、HPO₄^3-      B．Ca²⁺、K⁺、NO_３^-、Cl^-    

C．Fe³⁺、Cl^-、H⁺、I^-   　　　　  D．Ca^２+、HCO_３^-、Cl^-、AlO_２^-

4．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（     ）

 A．K⁺、MnO₄^?、Cl^?、SO₄^2?         B．Na⁺、AlO₂^?、NO₃^?、CO₃^2?

 C．Na⁺_、H⁺、NO₃^?、SO₄^2?           D．Na⁺、Ag⁺、NO₃^?、I^?

5．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄^-、Cl^―、NO₃^―               

B．pH值為11的溶液：S^2―、SO₃^2―、S₂O₃^2-、Na⁺

C．水電離出來(lái)的C(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

6．無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是             （     ）

A．NＯ₃^-、Na⁺、S^2-、Cl^-             B．Na⁺、Ｃl^-、SO₄^2-、K⁺

C．Al³⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、NＯ₃^-      D．Ｃl^-、Na⁺、AlO2^-、MnO₄^-

7．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是         （     ）

A．Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂、H₂S        B．S^2-、Br₂、Na⁺、I^-

 C．H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、OH^-        D．Fe³⁺、Cl₂、Mg²⁺、NO₃^-

8．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO₄^2-、Cl^-外，還含有的金屬陽(yáng)離子是               （     ）

A．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺          B．Zn²⁺ 、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺           D．Zn²⁺、Fe³⁺

9．下列各組離子中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  ）

Ａ．Al^3＋、Na^＋、Cl^―、AlO₂^―                Ｂ．Fe²⁺、NO₃^―、Cl^―、H^＋  

Ｃ．Ca²⁺  、K⁺、CO₃^2-、OH^―                Ｄ．K⁺、H⁺ 、S^2―、SO₃^2―

10、在某溶液中，酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（  ）

A、K⁺                 B、Na⁺              C、Ba²⁺             D、Al³⁺

11. 下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是   （   ）

A、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^―、SCN^―                  B、Ca²⁺、K⁺、Cl^―、NO₃^―    

C、Al³⁺、K⁺、OH^―、NO₃^―                   D、Na⁺、Ca²⁺、SiO₃^2―、Cl^―

12．在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：（   ）

 A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺    

 B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺       

 D．只有Mg²⁺、Al³⁺

13、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（    ）

A、 K⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-                   B、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-

C、H⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-   　               D、 Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．在pH＝2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是           （   ）

A．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－                  B．Ca^2＋、Al^3＋、HCO₃^－、Cl^－

C．Na^＋、AlO₂^－、OH^－、SO₄^2－               D．K^＋、NH₄^＋、NO₃^-、Fe²⁺

15．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是           （     ）

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺                     B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                         D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

1――5：CABBB  6――10：(BC)DCBD  11――15：BBAAA

試題詳情

征服高考化學(xué)選擇題之三――離子反應(yīng)方程式

判斷離子方程式的正誤，應(yīng)注意以下問(wèn)題：

①真不真？（是否違背反應(yīng)事實(shí)），如鐵跟硝酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（錯(cuò)誤）;如鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑（錯(cuò)誤）;如銅跟硫酸反應(yīng)：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑（錯(cuò)誤）;如Na₂CO₃溶液顯堿性：

CO₃^2-+2H₂O  H₂CO₃+2OH^-（錯(cuò)誤）;如NaHCO₃溶液顯堿性：

HCO₃^-+H₂O  CO₃^2-+ H₃O⁺（錯(cuò)誤）。

②拆不拆？如硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成：S^2-+2H⁺=H₂S↑。

③平不平？（重點(diǎn)查電荷守恒，因?yàn)檫@是高考考查重點(diǎn)），如Fe+ Fe³⁺=2Fe²⁺是錯(cuò)誤的。Cu + Fe³⁺= Cu²⁺+Fe²⁺是錯(cuò)誤的

④過(guò)量不過(guò)量？

熱點(diǎn)：黑體字的

1．（08上海卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag^＋＋S^2-Ag₂S↓

B．過(guò)量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中   ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液  2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O  

2．（08廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂:   NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

3．（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

4．（08江蘇卷）下列離子方程式正確的是（   ）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

   CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

5．（08廣東卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

6．（08天津卷）下列離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH ＋NH₄^＋

7．（08四川卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

A．足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO₄＋2OH-₌₌₌Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C₆H₅OH＋CO₃^2－₌₌₌2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2-₌₌₌BaSO₄↓

8．(07廣東卷)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

(A)用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－ ＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

(B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^{2 －}＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

(C)往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

(D)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^{2 －}＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

9．(07四川卷)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(     )

(A)濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－ = AlO₂^－ ＋H₂↑

(B)以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋ = 2Fe^3＋＋2H₂O

(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H^＋＋SO₄^{2 －}＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaSO₄↓＋2H₂O

10．(07海南卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(     )

(A)碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^－ ＋OH^－ = CO₃^{2 －}＋H₂O

(B)醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH₃COONa＋H^＋ = CH₃COOH＋Na^＋

(C)少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

(D)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu^2＋＋SO₄^{2 －}＋Ba^2＋＋2OH^－ = Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓

11．( 07年全國(guó)理綜卷II)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(     )

(A)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH₃COO^－+H₃O^＋= CH₃COOH+H₂O

(B)碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) 

Ca^2＋＋2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

(C)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)  

C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O = C₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

(D)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)

3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

12．(07江蘇卷)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(     )

(A)過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－ = SO₃^{2 －}＋H₂O

(B)Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

(C)NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ ＋5NO₂^－ ＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－ ＋3H₂O

(D)NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

13．(07上海卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

(A)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－ = HSO₃^－

(B)碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋OH^－ = BaCO₃↓＋H₂O

(C)鹽酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－ = H₂O

(D)碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO₃^{2 －}＋2H^＋ = CO₂↑＋H₂O

14．(07寧夏卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

(A)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag^＋ = Zn^2＋＋Ag

(B)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH = Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

(C)少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋OH^－＋H₂↑

(D)氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂＋2H^＋ = Cu^2＋＋2H₂O

15．（06全國(guó)卷）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋4NH₃?H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

16．（06上海卷）下列離子方程式中正確的是

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂與過(guò)量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：

Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－+ CO₂+ H₂O＝2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H^＋+ OH^－＝H₂O

17．（06江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

18．（06廣東卷）下列離子方程式正確的是

A．Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^－==Cl^－+ClO^－+H₂O

B．F₂與NaOH溶液反應(yīng)：F₂+4OH^－==2F^－+O₂+2H₂O

C．AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O  

19．（05全國(guó)卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

       A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^－＋H^＋＝HCOOH

       B．硫化鈉的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S+2OH^－

       C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

       D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

20．（05上海卷）下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸      CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)          S²¯＋2H⁺＝H₂S↑

C．苯酚鈉溶于醋酸溶液          C₆H₅O¯＋CH₃COOH→C₆H₅OH＋CH₃COO¯

D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣  Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl¯

21．（05江蘇卷）下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄^＋＋OH^- H₂O＋NH₃↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H⁺ ＋OH^- ＝H₂O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H⁺ ＋2NO₃^－＝Cu²⁺ ＋2NO↑＋H₂O

22．（05廣東卷）下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

23．（04全國(guó)卷）下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

B．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

24．（04上海卷）下列離子方程式中正確的是

    A．硫化亞鐵放入鹽酸中      S^2－+ 2 H^＋＝H₂S↑

    B．硫酸銅溶液中通入硫化氫  Cu^2＋ + H₂S＝CuS↓+ 2 H^＋

    C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al^3＋+ 4NH₃•H₂O＝AlO₂^－+ 4NH₄^＋+2H₂O

    D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO₃^－+ OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

1――5：(AB)ADDC  6――10：BAACD  11――15B：CBDD 

16――20：(AC)B(AC)AC  21――24：BADB

試題詳情

征服高考化學(xué)選擇題之七――經(jīng)典化學(xué)平衡題

1、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g) ＋I(xiàn)₂(g)    2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

2、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)     CO(g)+H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表,上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=�。颈�=甲                                 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．�。疽遥颈�=甲                          D．�。颈�＞乙＞甲

3、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

4、對(duì)于平衡                                            ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是
A.升溫增壓                             B.降溫減壓
C.升溫減壓                             D.降溫增壓

5、向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O (g)        CO₂ +H₂。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

7、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g)O₂(g)＋2NO(g)；DH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是            

       A. 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO的物質(zhì)的量

       B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

       C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

       D. 當(dāng)X表示NO₂的物質(zhì)的量，Y表示O₂的物質(zhì)的量

8、對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是   (  )

       A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4_正(O₂)＝5_逆(NO)

       B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

       C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

       D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2_正(NH₃)＝3_正(H₂O )

9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0  下列敘述正確的是

A  加入少量W，逆反應(yīng)速率增大    B  當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C  升高溫度，平衡逆向移動(dòng)        D  平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

10、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)，

   發(fā)應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(　　)。   (A)40％　(B)50％　　(C)60％　　(D)70％
11、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

         A、等于p%             B、大于p%   C、小于p%   D、無(wú)法判斷

若甲容器為恒溫容器，而乙為絕熱容器又如何呢？

12、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

13、在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了              B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了              D．a(chǎn)>b

14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A_（g）＋B_（g）2C_（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A  均減半    B  均加倍    C  均增加1mol    D  均減少1mol

15、一真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng) PCl₅(g)ㄐPCl₃(g)+Cl₂(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅所占體積百分比為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl₅，反應(yīng)平衡時(shí)PCl₅所占體積百分比為N%。則M和N的正確關(guān)系是

A、 M>N    　　B、 N>M   　　　C、 M=N  　　　　D、 無(wú)法比較

16、某溫度時(shí)，把1mol/LN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是

A、 前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L?s

B、 在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C、 在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄0.4mol            D、 在平衡時(shí)容器內(nèi)NO₂的濃度為1.6mol/L

17、下面是425℃時(shí)，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．圖①中t_o時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同        B．圖②中逆反應(yīng)為H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)

C．圖①②中當(dāng) c(HI)=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)停止了  D．圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同

18、已知反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)       2SO₃(g)；△H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是                       （    ）

       A．SO₂的轉(zhuǎn)化率                                     B．混合氣體的密度

       C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)                             D．O₂的體積分?jǐn)?shù)

19、將2molX和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

       X(g)+3Y(g)      2Z(g)+aQ(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是   （    ）

       A．a(chǎn)的值為2                                          B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L

       C．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%                  D．平衡時(shí)Z的體積百分含量20%

20、下列關(guān)于四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是                                                                  （    ）

       A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

       B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1

       C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

       D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)        3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

21、在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)

③圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

　  ④圖Ⅲ研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A．①②             B．②③            C．②④             D．③④

22、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是     

A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大     C．NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B、NO₂的轉(zhuǎn)化率提高          D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍