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征服高考化學選擇題之七――經典化學平衡題

1、在密閉容器中進行如下反應：H₂(g) ＋I₂(g)    2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

2、在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)     CO(g)+H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表,上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=�。颈�=甲                                 B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�=甲                          D．�。颈�＞乙＞甲

3、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

4、對于平衡                                            ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是
A.升溫增壓                             B.降溫減壓
C.升溫減壓                             D.降溫增壓

5、向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發生反應：CO+H₂O (g)        CO₂ +H₂。

當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

7、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂(g)O₂(g)＋2NO(g)；DH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是            

       A. 當X表示溫度時，Y表示NO的物質的量

       B. 當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

       C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

       D. 當X表示NO₂的物質的量，Y表示O₂的物質的量

8、對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是   (  )

       A. 達到化學平衡時，4_正(O₂)＝5_逆(NO)

       B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

       C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

       D. 化學反應速率關系是：2_正(NH₃)＝3_正(H₂O )

9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0  下列敘述正確的是

A  加入少量W，逆反應速率增大    B  當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C  升高溫度，平衡逆向移動        D  平衡后加入X，上述反應的△H增大

10、在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A(氣)+2B(氣)2C(氣)，

   發應達到平衡 時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為(　　)。   (A)40％　(B)50％　　(C)60％　　(D)70％
11、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生反應：2SO₂+O₂  2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率

         A、等于p%             B、大于p%   C、小于p%   D、無法判斷

若甲容器為恒溫容器，而乙為絕熱容器又如何呢？

12、X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol y充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為

13、在一密閉容器中，反應  aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應方向移動了              B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數增加了              D．a>b

14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A_（g）＋B_（g）2C_（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是

A  均減半    B  均加倍    C  均增加1mol    D  均減少1mol

15、一真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時，發生如下反應 PCl₅(g)ㄐPCl₃(g)+Cl₂(g)反應達到平衡時，PCl₅所占體積百分比為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl₅，反應平衡時PCl₅所占體積百分比為N%。則M和N的正確關系是

A、 M>N    　　B、 N>M   　　　C、 M=N  　　　　D、 無法比較

16、某溫度時，把1mol/LN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是

A、 前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/L?s

B、 在4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍

C、 在平衡時容器內含N₂O₄0.4mol            D、 在平衡時容器內NO₂的濃度為1.6mol/L

17、下面是425℃時，在1升密閉容器中發生化學反應的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述錯誤的是

A．圖①中t_o時，三種物質的物質的量相同        B．圖②中逆反應為H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)

C．圖①②中當 c(HI)=3.16mol/L時，反應停止了  D．圖③與圖④中起始反應物不同

18、已知反應2SO₂(g)+O₂(g)       2SO₃(g)；△H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO₂和O₂，在一定條件下發生反應。右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是                       （    ）

       A．SO₂的轉化率                                     B．混合氣體的密度

       C．密閉容器內的壓強                             D．O₂的體積分數

19、將2molX和2mol Y充入2L密閉容器中發生如下反應：

       X(g)+3Y(g)      2Z(g)+aQ(g)達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是   （    ）

       A．a的值為2                                          B．平衡時X的濃度為0.2mol/L

       C．平衡時Y的轉化率為60%                  D．平衡時Z的體積百分含量20%

20、下列關于四個圖像的說法正確的是                                                                  （    ）

       A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

       B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1

       C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a

       D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)        3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

21、在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO₂(g)＋O₂ (g)2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

　  ④圖Ⅲ研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

A．①②             B．②③            C．②④             D．③④

22、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發生如下反應：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是     

A．相對平均分子質量增大     C．NO₂的質量分數增大

B、NO₂的轉化率提高          D．反應放出的總熱量大于原來的2倍