2009高考科學備考書系
“零”失誤――考前專題點醒
專題一 化學反應及其能量變化
二、點擊典型 失“足”考題 范例點睛
Ｂ．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：ＮＨ４＋＋ＯＨ－
Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑
Ｃ．氫氧化鎂與稀硫酸反應：Ｈ＋＋ＯＨ－===Ｈ２Ｏ
Ｄ．單質銅與稀硝酸反應：Ｃｕ＋２Ｈ＋＋２ＮＯ３－===Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋Ｈ２Ｏ
解題思路：本題是離子方程式判斷正誤的考查。Ａ是關于量的離子方程式的書寫問題，關鍵是假設少量的石灰水的物質的量為１ｍｏｌ，因此本題錯在Ｃａ２＋與ＯＨ－的比應該為１∶２；Ｂ是正確的；Ｃ錯在 Ｍｇ（ＯＨ）２應該是難溶物質，在書寫時應該寫化學式；Ｄ配平的問題。
答案：Ｂ
失“足”警示：解決此類問題的關鍵是：把握量的離子方程式的書寫技巧、掌握氧化還原反應的離子反應順序、牢記弱電解質及難溶物質的書寫本質、注意三守恒（元素、電子、電荷）等。
【范例５】某溶液既能溶解Ａｌ（ＯＨ）３，又能溶解 Ｈ２ＳｉＯ３，在該溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）
Ａ．Ｋ＋、Ｎａ＋、ＨＣＯ３－、ＮＯ３－ Ｂ．Ｎａ＋、ＳＯ４２－、Ｃｌ－、ＣｌＯ－
Ｃ．Ｈ＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ４２－、ＮＯ３－ Ｄ．Ａｇ＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、、Ｎａ＋
解題思路：本題是離子共存問題，再現率幾乎是１００％的試題。本題主要是在題干部分進行合理的限制，而且角度比較新，溶液既能溶解Ａｌ（ＯＨ）３，又能溶解 Ｈ２ＳｉＯ３，說明該溶液是含有ＯＨ－的，因此本題就變成了下列各組離子能與ＯＨ－共存的是。Ａ中的ＨＣＯ３－不能與ＯＨ－共存；Ｂ在堿性條件下Ｃｌ－、ＣｌＯ－是可以共存的；Ｃ中的Ｈ＋、Ｍｇ２＋不能與ＯＨ－共存；Ｄ中４種離子間不發生反應。
答案：ＢＤ
失“足”警示：離子能大量共存的條件是離子間不反應，如果離子間發生復分解反應或氧化還原反應，則離子就不能大量共存，另外還要注意題干給出的信息。
【范例６】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
Ｈ２（ｇ）＋１/２Ｏ２（ｇ）===Ｈ２Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－２８５.８ｋＪ／ｍｏｌ
ＣＯ（ｇ）＋１/２Ｏ２（ｇ）===ＣＯ２（ｇ）；ΔＨ＝－２８３.０ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ８Ｈ１８（ｌ）＋Ｏ２（ｇ）===８ＣＯ２（ｇ）＋９Ｈ２Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－５５１８ｋＪ／ｍｏｌ
ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）===ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－８９.３ｋＪ／ｍｏｌ
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
Ａ．Ｈ２（ｇ） Ｂ．ＣＯ（ｇ） Ｃ．Ｃ８Ｈ１８（ｌ） Ｄ．ＣＨ４（ｇ）
解題思路：本題考查的是熱化學方程式的應用，Ｈ２、ＣＯ、Ｃ８Ｈ１８、ＣＨ４這四種物質等質量的情況下，放出熱量最少的物質的判斷。本題較快的解決方案是觀察法，可以定ＣＯ２８ｇ為標準，其他的如Ｈ２擴大１４倍后與之比較，顯然要比ＣＯ放出的熱量多，其他兩種物質的熱量放出情況可按照上述方法進行比較。答案：Ｂ
失“足”警示：此類試題主要側重于對學生處理巧妙數據的能力的考查，要注意巧妙數據的掌握和運用。
【范例７】同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”，已知
Ｐ４（固，白磷）＋５Ｏ２（氣）===Ｐ４Ｏ１０（固）；ΔＨ＝－２９８３.２ｋＪ／ｍｏｌ ①
Ｐ（固，紅磷）＋Ｏ２（氣）===Ｐ４Ｏ１０（固）；ΔＨ＝－７３８.５ｋＪ／ｍｏｌ ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 。
解題思路：據蓋斯的觀點，將兩個反應方程式作如下處理：①－②×４，得：Ｐ４（固，白磷）===４Ｐ（固，紅磷）；ΔＨ＝－２９.２ｋＪ／ｍｏｌ
答案：Ｐ４（固，白磷）===４Ｐ（固，紅磷）；ΔＨ＝－２９.２ｋＪ／ｍｏｌ
失“足”警示：同種元素形成不同的單質（稱為同素異形體）具有不同的能量，因此涉及書寫該類單質的熱化學方程式不僅要注明單質的聚集狀態，還要注明同素異形體的名稱。
【范例８】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：
①Ｇ
Ｑ＋ＮａＣｌ
②Ｑ＋Ｈ２Ｏ Ｘ＋Ｈ２
③Ｙ＋ＮａＯＨＧ＋Ｑ＋Ｈ２Ｏ
④Ｚ＋ＮａＯＨ→Ｑ＋Ｘ＋Ｈ２Ｏ
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）
Ａ.．ＱＧＺＹＸ Ｂ.．ＧＹＱＺＸ Ｃ.．ＧＹＺＱＸ Ｄ.．ＺＸＧＹＱ
解題思路：根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等這一規律，對于反應①Ｇ→ＮａＣｌ變化中，Ｃｌ的化合價降低，則Ｇ→Ｑ變化中Ｃｌ的化合價必然升高，亦即氯的化合價：Ｑ＞Ｇ；同理，由②可判斷氯的化合價：Ｘ＞Ｑ；由③并結合Ｑ＞Ｇ可判斷氯的化合價：Ｑ＞Ｙ＞Ｇ；由④并結合Ｘ＞Ｑ可判斷氯的化合價：Ｘ＞Ｚ＞Ｑ，綜合之即可得出答案。
答案：Ｂ
失“足”警示：本題將“氧化還原反應中元素化合價升降總數相等”這一基本規律應用于抽象思維，旨在考查學生運用規律等的綜合思維能力。
【范例９】將ＮＯ３－＋Ｚｎ＋ＯＨ－＋Ｈ２Ｏ→ＮＨ３＋Ｚｎ（ＯＨ）４２－配平后，離子方程式中 Ｈ２Ｏ的化學計量數是（ ）
Ａ．２ Ｂ．４ Ｃ．６ Ｄ．８
解題思路：欲確定Ｈ２Ｏ的化學計量數，則要配平方程式。現用化合價升降法配平如下：
由ＮＨ３和 Ｚｎ（ＯＨ）４２－的化學計量數，即１ＮＯ３－＋４Ｚｎ＋ＯＨ－＋Ｈ２Ｏ→１ＮＨ３＋４Ｚｎ（ＯＨ）４２－；再根據電荷守恒可知ＯＨ－的化學計量數為７，之后用觀察法得 Ｈ２Ｏ的化學計量數為６。
答案：Ｃ
【范例１０】已知反應式①Ｈ２Ｓ＋Ｉ２===Ｓ↓＋２Ｈ＋＋２Ｉ－；②Ｈ２ＳＯ３＋２Ｈ２Ｓ===３Ｓ↓＋３Ｈ２Ｏ；③２Ｉ－＋Ｂｒ２===Ｉ２＋２Ｂｒ－；④Ｈ２ＳＯ３＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ===ＳＯ４２－＋２Ｉ－＋４Ｈ＋下列各組中還原性由強到弱的是（ ）
Ａ．Ｈ２Ｓ、Ｈ２ＳＯ３、Ｉ－、Ｂｒ－ Ｂ．Ｉ－、Ｂｒ－、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ２Ｓ
Ｃ．Ｈ２Ｓ、Ｉ－、Ｂｒ－、Ｈ２ＳＯ３ Ｄ．Ｉ－、Ｂｒ－、Ｈ２Ｓ、Ｈ２ＳＯ3
解題思路：對于已發生的氧化還原反應，有：還原劑的還原性＞氧化劑的還原劑；還原劑的還原性＞還原產物的還原性。對于①Ｈ２Ｓ＞Ｈ２ＳＯ３，對于③Ｉ－＞Ｂｒ－，對于④Ｈ２ＳＯ３＞Ｉ－，綜合①②③④則還原性由強到弱的順序：Ｈ２Ｓ、Ｈ２ＳＯ３、Ｉ－、Ｂｒ－。
答案：Ａ
失“足”警示：失“足”選Ｂ。對氧化性、還原性強弱的判斷依據掌握得不好，容易忽視部分判斷依據。因此，要想對該類題作出正確的解，必須加強對判斷依據的識記和應用。
【范例１１】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
Ａ．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ｃａ２＋＋２ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２===ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ
Ｂ．硫酸亞鐵溶液中加入過量過氧化氫溶液
Ｆｅ２＋＋２Ｈ２Ｏ２＋４Ｈ＋===Ｆｅ３＋＋４Ｈ２Ｏ
Ｃ．用氨水吸收少量二氧化硫
ＮＨ３?Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２===ＮＨ４＋＋ＨＳＯ３－
Ｄ．硫酸鐵溶液加過量氨水
Ｆｅ３＋＋３ＮＨ３?Ｈ２Ｏ===Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４＋
解題思路：在選項Ａ中，因為過量二氧化碳在水的存在下還要跟碳酸鈣進一步反應：ＣａＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ===Ｃａ２＋＋２ＨＣＯ３－。所以，正確的離子方程式應是ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２===ＨＣＯ３－＋ＨＣｌＯ。選項Ｂ中的離子方程式離子電荷不守恒，正確的寫法應是２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋===２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ。選項Ｃ中，用氨水吸收少量二氧化硫時，由于氨水過量，ＨＳＯ３－不可能作為最終產物，因為它可以與氨水發生反應：ＨＳＯ３－＋ＮＨ３?Ｈ２Ｏ===ＮＨ４＋＋ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ。因此，正確的離子方程式應該是２ＮＨ３?Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２===２ＮＨ４＋＋ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ。
答案：Ｄ
失“足”警示：離子方程式是中學化學教學的重點之一，它涉及到較多的化學基本概念和物質的性質。本題考查考生對離子反應的理解和書寫離子方程式的技能。最大的干擾項是選項Ｃ。
【范例１２】Ｃｕ２Ｓ與一定濃度的ＨＮＯ３反應，生成Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＣｕＳＯ４、ＮＯ２、ＮＯ和 Ｈ２Ｏ，當ＮＯ２和ＮＯ的物質的量之比為１∶１時，實際參加反應的Ｃｕ２Ｓ與ＨＮＯ３的物質的量之比為（ ）
Ａ．１∶７ Ｂ．１∶９ Ｃ．１∶５ Ｄ．２∶９
解題思路：本題是守恒思想的綜合應用。首先由ＮＯ２和ＮＯ的物質的量之比為１∶１，假設這兩種物質的物質的量為１ｍｏｌ、１ｍｏｌ，得到的電子數為４ｍｏｌ。這樣由得失電子守恒，可確定Ｃｕ２Ｓ的量為４／１０＝０.４ｍｏｌ，再由元素守恒可得：參加反應的總硝酸＝表現酸性的硝酸＋一氧化氮、二氧化氮的總物質的量＝０.４×２＋２＝２.８ｍｏｌ，因此實際參加反應的Ｃｕ２Ｓ與 ＨＮＯ３的物質的量之比為１∶７。
答案：Ａ
失“足”警示：解決此類試題的關鍵是抓住電子與元素守恒關系。即得到電子的總數與失去電子的總數相等和質量守恒定律。
【范例１３】已知充分燃燒ａｇ乙炔氣體時生成１ｍｏｌ二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量ｂｋＪ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
解題思路：從乙炔的化學式可知，１ｍｏｌ乙炔充分燃燒生成２ｍｏｌ二氧化碳氣體和２ｍｏｌ液態水，則放出熱量２ｂｋＪ，且放熱用“－”。
答案：Ａ
失“足”警示：熱化學反應方程式中注意“放熱”“吸熱”的表示方式。
【范例１４】在２５℃、１０１ｋＰａ下，１ｇ乙醇完全燃燒生成ＣＯ２和液態水時放熱２９.７２ｋＪ，下列熱化學方程式正確的是（ ）
解題思路：乙醇的摩爾質量為４６ｇ／ｍｏｌ，所以１ｍｏｌ乙醇完全燃燒生成ＣＯ２和液態水時放熱２９.７２×４６＝１３６７ｋＪ。
答案：Ｂ
失“足”警示：解決此類問題，必須掌握化學變化中的能量變化，放熱反應，吸熱反應以及與反應物、生成物能量高低的關系。
【范例１５】煤在爐子中燃燒時，將爐子底門關小并放入一塊新煤，結果爐火熄滅了。因此說煤燃燒是 過程。
解題思路：煤在燃燒時若氧氣不足，反應放出的熱量不能保持爐內溫度在煤的著火點以上則爐火就會熄滅。
失“足”警示：錯解：煤燃燒開始時是吸熱反應，后來是放熱反應。
首先結合題中信息分析爐火熄滅的真正原因有兩個：（１）是底門關小。（２）是放入新煤。底門關小造成氧氣不足，那么在較高溫度下上層煤與底層煤燃燒生成的ＣＯ２氣體發生反應Ｃ＋ＣＯ２
２ＣＯ，這一反應是吸熱反應，會使爐膛溫度降低，再加入新煤溫度也較低，與原有煤炭發生熱傳遞又一次降溫，從而造成爐內溫度降到煤的著火點以下，這才出現爐火熄滅的現象，并不能僅依此現象說明煤燃燒是先吸熱后放熱。另外，燃料充分燃燒需要足夠多的空氣和足夠大的接觸面積，但空氣的量不宜過多，這一點是大家易忽略之處。
三. 實兵演練 考前“0”誤
１．對于反應Ｈ－＋ＮＨ３==ＮＨ２－＋Ｈ２的說法正確的是（ ）
Ａ．該反應屬于置換反應
Ｂ．ＮＨ３是氧化劑
Ｃ．ＮＨ２－是還原產物
Ｄ．若反應中有２ｍｏｌ電子轉移，必生成１ｍｏｌＨ２
２．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（ ）
Ａ．１∶１∶１ Ｂ．２∶２∶１ Ｃ．２∶３∶１ Ｄ．４∶３∶２
３．有下列氧化還原反應
① Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４===Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４
② ②Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ３===ＣｕＣｌ２＋２ＦｅＣｌ2
③ ２ＫＭｎＯ４?＋１６ＨＣｌ===２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ
④ ２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２===２ＦｅＣｌ3
根據上述反應可判斷各離子的氧化性由強到弱的順序正確的是（ ）
４．人體血紅蛋白中含有Ｆｅ２＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Ｆｅ２＋離子轉化為Ｆｅ３＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與Ｏ２的結合的能力，服用維生素Ｃ可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素Ｃ具有（ ）
Ａ．酸性 Ｂ．堿性 Ｃ．氧化性 Ｄ．還原性
５．氯胺Ｈ２ＮＣｌ是常用的消毒殺菌劑，主要因為它能水解產生具有顯著氧化性的物質，其水解的兩種產物應是①ＮＨ４Ｃｌ ②ＨＣｌ ③ＮＨ４ＣｌＯ ④ＮＨ３ ⑤ＨＣｌＯ中的（ ）
Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．④⑤ Ｄ．③④
６．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（ＮＨ４ＣｌＯ４）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：２ＮＨ４ＣｌＯ４===Ｎ２↑＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２↑＋２Ｏ２↑；ΔＨ＜０。下列對此反應的敘述中錯誤的是（ ）
Ａ．上述反應屬于分解反應
Ｂ．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
Ｃ．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
Ｄ．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
７．在發生以下反應時，１１Ｐ＋１５ＣｕＳＯ４＋２４Ｈ２Ｏ===５Ｃｕ３Ｐ＋６Ｈ３ＰＯ４＋１５Ｈ２ＳＯ４，那么６.０２×１０２３個Ｃｕ２＋能氧化Ｐ的物質的量是 ｍｏｌ。（ ）
Ａ．１/５ Ｂ．１１/５ Ｃ．２/５ Ｄ．１/３
８．下列離子方程式正確的是（ ）
Ａ．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｈ＋===Ｃａ２＋＋２Ｈ２Ｏ
Ｂ．鈉與水反應：Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ===Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２
Ｃ．銅片插入硝酸銀溶液中：Ｃｕ＋Ａｇ＋===Ｃｕ２＋＋Ａｇ
Ｄ．大理石溶于醋酸的反應：ＣａＣＯ３＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ===Ｃａ２＋＋２ＣＨ３ＣＯＯ－＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
９．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：
２ＣｕＦｅＳ２＋Ｏ２===Ｃｕ２Ｓ＋２ＦｅＳ＋ＳＯ２，下列說法不正確的是（ ）
Ａ．Ｏ２只做氧化劑
Ｂ．ＣｕＦｅＳ２既是氧化劑又是還原劑
Ｃ．ＳＯ２既是氧化產物又是還原產物
Ｄ．若有１ｍｏｌＯ２參加反應，則反應中有４ｍｏｌ電子轉移
１０．在ｐＨ＝１的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）
Ａ．Ｋ＋、Ｎａ＋、ＳＯ４２－、Ｓ２Ｏ３２－ Ｂ．ＮＨ４＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ４２－、Ｃｌ－
Ｃ．Ｎａ＋、Ｋ＋、ＨＣＯ３－、Ｃｌ－ Ｄ．Ｋ＋、Ｎａ＋、ＡｌＯ２－、ＮＯ３－
１１．下列說法正確的是（ ）
Ａ．相同溫度下，１ｍｏｌ?Ｌ－１氨水溶液與０.５ｍｏｌ?Ｌ－１氨水溶液中，［ＯＨ－］之比是２∶１
Ｂ．０.１ｍｏｌ?Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中的［ＮＨ４＋］＝［Ｃｌ－］
Ｃ．向０.１ｍｏｌ?Ｌ－１ＮａＮＯ３溶液中滴加稀鹽酸，使溶液ｐＨ＝５，此時混合液中的［Ｎａ＋］＝［ＮＯ３－］
Ｄ．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的ｐＨ＝７，此時混合液中的［Ｎａ＋］＝［ＣＨ３ＣＯＯ－］
１２．在化學分析中，草酸（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）是重要的還原劑，已知２０.０ｍＬ０.１００ｍｏｌ?Ｌ－１ＶＯ２＋離子恰好將２０.０ｍＬ０.０５０ｍｏｌ?Ｌ－１Ｈ２Ｃ２Ｏ４完全氧化成ＣＯ２，ＶＯ２＋還原為ＶＯｎ＋離子，則ＶＯｎ＋中的ｎ值為（ ）
Ａ．１ Ｂ．２ Ｃ．３ Ｄ．４
１３．在由水電離的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１３ｍｏｌ／Ｌ的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是 （ ）
Ａ．Ｎａ＋、ＮＨ４＋、ＮＯ３－、ＣＯ３２－ Ｂ．Ｋ＋、Ｍｇ２＋、ＡｌＯ２－、ＳＯ４２－
Ｃ．Ｎａ＋、Ｂａ２＋、ＯＨ－、ＮＯ３－ Ｄ．Ｆｅ２＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、Ｃｌ－
１４．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
Ａ.酸性溶液Ｎａ＋、Ｋ＋、ＭｎＯ４－、Ｂｒ－
Ｂ.酸性溶液Ｆｅ３＋、ＮＨ４＋、ＳＣＮ－、ＮＯ３－
Ｃ.堿性溶液Ｎａ＋、Ｋ＋、ＡｌＯ２－、ＳＯ４２－
Ｄ.堿性溶液Ｂａ２＋、Ｎａ＋、ＣＯ３２－、Ｃｌ－
１５．在無土栽培時，需要用０.５ｍｏｌ／ＬＮＨ４Ｃｌ，０.１６ｍｏｌ／ＬＫＣｌ，０.２４ｍｏｌ／ＬＫ２ＳＯ４配制而成的營養液，若用ＫＣｌ、ＮＨ４Ｃｌ、（ＮＨ４）２ＳＯ４三種固體來配制１Ｌ營養液，則需此三種固體物質的量分別為（ ）
Ａ．０.４ｍｏｌ，０.５ｍｏｌ，０.１２ｍｏｌ
Ｂ．０.６６ｍｏｌ，０.５ｍｏｌ，０.２４ｍｏｌ
Ｃ．０.６４ｍｏｌ，０.５ｍｏｌ，０.２４ｍｏｌ
Ｄ．０.６４ｍｏｌ，０.０２ｍｏｌ，０.２４ｍｏｌ
１６．已知Ｃｏ２Ｏ３在酸性溶液中易被還原成Ｃｏ２＋，Ｃｏ２Ｏ３、Ｃｌ２、ＦｅＣｌ３、Ｉ２的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是（ ）
Ａ．３Ｃｌ２＋６ＦｅＩ２===２ＦｅＣｌ３＋４ＦｅＩ３
Ｂ．Ｃｌ２＋ＦｅＩ２===ＦｅＣｌ２＋Ｉ２
Ｃ．Ｃｏ２Ｏ３＋６ＨＣｌ===２ＣｏＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ
Ｄ．２Ｆｅ３＋＋２Ｉ－===２Ｆｅ２＋＋Ｉ２
１７．對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所用的化學反應如下
２ＣｒＯ３（紅色）＋３Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｈ２ＳＯ４===Ｃｒ２（ＳＯ４）３（綠色）＋３ＣＨ３ＣＨＯ＋６Ｈ２Ｏ被檢測的氣體成分是 ，上述反應中氧化劑是 ，還原劑是 。
１８．已知反應ＡｇＦ＋Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ→ＡｇＣｌ＋ＡｇＣｌＯ３＋ＨＦ＋Ｏ２（未配平），配平后，（１）若Ｃｌ２的系數為ａ，則ＡｇＦ的系數為 ，判斷的依據是 。（２）若ＡｇＣｌＯ３的系數為ｂ，Ｏ２的系數為ｃ，則ＡｇＣｌ的系數是 ，判斷的依據是
１９．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：Ｏ２、Ｈ２ＣｒＯ４、Ｃｒ（ＯＨ）３、Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｏ２。已知該反應中Ｈ２Ｏ２只發生如下過程：Ｈ２Ｏ２→Ｏ２
（１）該反應中的還原劑是 。
２）該反應中，發生還原反應的過程是 → 。
（３）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。
（４）如反應轉移了０.３ｍｏｌ電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。
２０．根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Ｎａ２ＣＯ３的主要步驟是：將配制好的飽和ＮａＣｌ溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在３０℃～３５℃，攪拌下分批加入研細的ＮＨ４ＨＣＯ３固體，加料完畢后，繼續保溫３０分鐘，靜置、過濾得ＮａＨＣＯ３晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒２小時，制得Ｎａ２ＣＯ３固體。
請回答：
（１）反應溫度控制在３０℃～３５℃，是因為若高于３５℃，則 ，若低于３０℃，則 。為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。
（２）加料完畢后，繼續保溫３０分鐘，目的是 。靜置后只析出ＮａＨＣＯ３晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌ＮａＨＣＯ３晶體的目的是除去 雜質（以化學式表示）。
（３）過濾所得的母液中含有 （以化學式表示），需加入 ，并作進一步處理，使ＮａＣｌ溶液循環使用，同時可回收ＮＨ４Ｃｌ。
（４）測試純堿產品中ＮａＨＣＯ３含量的方法是：準確稱取純堿樣品Ｗ ｇ，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加１～２滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為ｃ（ｍｏｌ／Ｌ）的ＨＣｌ溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示ＣＯ３２－＋Ｈ＋===ＨＣＯ３－反應的終點），所用ＨＣｌ溶液體積為Ｖ１ｍＬ，再加１～２滴甲基橙指示劑，繼續用ＨＣｌ溶液滴定至溶液由黃變橙，所用ＨＣｌ溶液總體積為Ｖ２ｍＬ。寫出純堿樣品中ＮａＨＣＯ３質量分數的計算式：ＮａＨＣＯ３（％）＝ 。
２１．據下列信息完成所需回答的問題：
（１）氧化物Ａ是高熔點白色固體，Ａ在融熔狀態下電解得到單質Ｃ；
（２）氧化物Ｂ是黑色固體，Ｂ與濃鹽酸加熱反應生成單質Ｄ；
（３）單質Ｃ與單質Ｄ反應生成 Ｍ，其中單質Ｃ不溶于冷的濃硝酸；
（４）Ｍ與適量ＮａＯＨ溶液反應生成沉淀Ｇ；
（５）Ｇ與ＮａＯＨ溶液反應得到溶液Ｎ；Ｇ與鹽酸反應得到溶液 Ｍ。
請填空：
（１）Ａ是 ；Ｄ是 。（填化學式）
（２）元素Ｃ位于周期表的位置是 。
（３）寫出下列反應的化學方程式Ｂ＋濃鹽酸 ，
Ｇ＋ＮａＯＨ溶液 。
（４）單質Ｃ不溶于冷的濃硝酸的原因是 。
２２．在含有Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、ＨＣＯ３－、ＳＯ４２－的稀溶液中，各離子的物質的量之比為ｎ（Ｎａ＋）∶ｎ（Ｍｇ２＋）∶ｎ（ＨＣＯ３－）∶ｎ（ＳＯ４２－）＝２∶１∶２∶１
（１）向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈 色；有關反應的離子方程式為 。
（２）充分加熱（１）步驟所得溶液，加熱過程中的現象有 ，完全反應后溶液呈 色，有關反應的離子方程式為 。
２３．將Ｎａ＋、Ａｌ３＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、ＯＨ－、Ｓ２－、ＭｎＯ４－、Ｆｅ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ＋、ＡｌＯ２－、ＣＯ３２－１２種離子按在溶液中能大量共存的情況分成兩組，每組中含有６種離子，且陽離子和陰離子分別不少于兩種，則一組是 ，另一組是 。
２４．能的轉化和守恒定律是自然界普遍存在的定律，能量可以由機械能轉化為熱能或由化學能轉化為熱能。
（１） 質量ｍ＝４００ｔ的機車，以恒定功率從靜止出發經５ｍｉｎ在水平面上行駛
ｓ＝２.２５ｋｍ，速度達到最大值ｖｍ＝５４ｋｍ／ｈ，該過程中產生多少熱量？
（２） 已知Ｃ（ｓ）＋１／２Ｏ２（ｇ）===ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－１１０．５０ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）===ＣＯ２（ｇ）；ΔＨ＝－３９３．５１ｋＪ／ｍｏｌ
求下列反應Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）２ＣＯ（ｇ）的反應熱。
２５．質量ｍ＝１．２ｇ的某種氣體，其分子由氫和碳兩種元素的原子組成，該氣體中有Ｎ＝４．５×１０２２個分子，則該氣體的分子式為 ； 一個分子中氫原子的質量是 ｋｇ，碳原子的質量是 ｋｇ；若１ｍｏｌ該種氣體完全燃燒能放出８９０ｋＪ的熱量，將該氣體完全燃燒，相應熱化學反應方程式為 ，放出 ｋＪ的熱量，這些熱量的５０％被５００ｇ２０℃的水吸收，水溫將升高到℃。（已知１個質子的相對原子質量＝１．６７×１０－２７ｋｇ，ｃ水＝４．２×１０３Ｊ／ｋｇ?℃）
２６．（１）向ＮａＨＳＯ４溶液中，逐滴加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液至中性，寫出發生反應的離子方程式 ；在以上中性溶液中，繼續滴加Ｂａ（ＯＨ）２溶液，寫出此反應的離子方程式 。
（２）向Ｂａ（ＯＨ）２溶液中，逐滴加入ＮａＨＳＯ４溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式 ；在上述溶液中，繼續滴加ＮａＨＳＯ４溶液，寫出此反應的離子方程式 。（３）向Ｂａ（ＯＨ）２溶液中逐滴加入明礬溶液至Ｂａ２＋恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為 ；在上述溶液中，繼續滴加明礬溶液，寫出反應的離子方程式 。
五. 解題點評
１.Ｂ 點評：題給選項Ａ、Ｂ、Ｃ為概念的理解，只有Ｂ是正確的。Ｄ項中２ｍｏｌ電子轉移應生成２ｍｏｌＨ２。
失“足”警示：氧化產物或還原產物是指元素化合價升高或元素化合價降低，而電子轉移數是指得失電子總數，不是得失電子總數之和。
２.Ｂ 點評：解答此題的關鍵是生成的Ｏ２是由負幾價的氧元素轉化而來的。由于ＫＭｎＯ４和氯化鉀中的氧為－２價，Ｈ２Ｏ２中的氧為－１價。故轉移電子數之比等于其價態比，故選Ｂ。
失“足”警示：此題易通過它們發生的化學反應來解答而走了彎路。
.Ａ 點評：由①可得：氧化性Ｃｕ２＋＞Ｆｅ２＋。由②可得：氧化性Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋。由③可得：氧化性 ＭｎＯ４－＞Ｃｌ２。故由上可得：氧化性 ＭｎＯ４－＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋＞Ｆｅ２＋。
失“足”警示：要作出正確判斷，必須掌握氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性這一規律。
４.Ｄ 點評：由題給信息知亞硝酸鹽具有氧化性，說明維生素Ｃ具有還原性。
失“足”警示：此題失“足”選Ｃ，把其原理理解為與亞硝酸鹽性質一致了。
５.Ｃ 點評：根據物質的結構可以寫出其化學方程式 Ｈ２Ｎ―Ｃｌ＋ＨＯ―Ｈ→ＮＨ３＋ＨＣｌＯ，故答案為Ｃ。
失“足”警示：此題易把反應錯寫成ＮＨ２Ｃｌ＋Ｈ２Ｏ===ＮＨ４ＣｌＯ
６.Ｄ 點評：由反應２ＮＨ４ＣｌＯ４===Ｎ２↑＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２↑＋２Ｏ２↑；ΔＨ＜０可知①是分解反應，②反應是放熱的，③ＮＨ４ＣｌＯ４既是氧化劑又是還原劑。故Ｄ項敘述是錯誤的。
失“足”警示：失“足”選Ｃ，主要是對ΔＨ＜０為放熱理解為吸熱，從而對能量的轉化錯誤理解。
７.Ａ 點評：從反應１１Ｐ＋１５ＣｕＳＯ４＋２４Ｈ２Ｏ===５Ｃｕ３Ｐ＋６Ｈ３ＰＯ４＋１５Ｈ２ＳＯ４可知被氧化的Ｐ共６ｍｏｌ，而氧化的６ｍｏｌＰ又是由５ｍｏｌ的Ｐ本身和１４ｍｏｌＣｕＳＯ４共同完成的。１４ｍｏｌＣｕＳＯ４恰好氧化了６ｍｏｌＰ的一半，即３ｍｏｌＰ。所以１ｍｏｌＣｕＳＯ４氧化的Ｐ為３／１５＝１／５（ｍｏｌ）。故選Ａ。
失“足”警示：失“足”選Ｃ。把被氧化的６ｍｏｌＰ全部看成是由１５ｍｏｌＣｕＳＯ４氧化的。
８.Ｄ 點評：選項Ａ中的Ｃａ（ＯＨ）２要用離子表示。選項Ｂ和Ｃ得失電子不守恒。只有Ｄ項正確。
失“足”警示：必須掌握書寫離子方程式的原則，（即離子反應發生的條件）以及氧化還原反應中得失電子守恒。
９.Ｃ 點評：由反應可知Ｓ的化合價既降低又升高，Ｏ的化合價降低。由此可知選項中Ｃ是正確的。
失“足”警示：失“足”選Ｄ。原因是１ｍｏｌＯ２參加反應時轉移電子數應包括Ｏ２所得的電子數與Ｓ所得電子數之和。
１０.Ｂ 點評：ｐＨ＝１的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Ｓ２Ｏ３２－、ＨＣＯ３－、ＡｌＯ２－不能大量共存，只有選項Ｂ正確。
失“足”警示：解答此類題目必須掌握離子共存條件，即離子之間不發生反應。
１１.ＣＤ 點評：選項Ａ應大于２∶１，選項Ｂ［ＮＨ４＋］＜［Ｃｌ－］，選項Ｃ、Ｄ正確。
失“足”警示：此題為弱電解質的電離及鹽類水解的應用。
１２.Ｂ 點評：由得失電子守恒可知０.００１ｍｏｌＨ２Ｃ２Ｏ４完全氧化成ＣＯ２，共失０.００２ｍｏｌ電子，則０.００２ｍｏｌＶＯ２＋離子還原為
ＶＯｎ＋離子共得０.００２ｍｏｌ電子。故ｎ＝２。
失“足”警示：失“足”選Ａ，原因是未考慮由ＶＯ２＋轉化為ＶＯｎ＋，少１個Ｏ，化合價降低２價。現在化合價降低１價，故ｎ＝２。
１３.Ｃ 點評：由水電離出的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１３ｍｏｌ／Ｌ，其溶液中的ｃ（Ｈ＋）＝０.１ｍｏｌ／Ｌ，或者ｃ（ＯＨ－）＝０.１ｍｏｌ／Ｌ。故Ｃ正確。
失“足”警示：失“足”選Ａ和Ｂ，只判斷是強堿性溶液從而忽略了也可能是強酸性溶液。
１４.Ｃ 點評：選項Ａ，ＭｎＯ４－氧化Ｂｒ－；選項Ｂ，Ｆｅ３＋與ＳＣＮ－形成絡合物；選項Ｃ正確；選項Ｄ，Ｂａ２＋與ＣＯ３２－結合成ＢａＣＯ３沉淀。
失“足”警示：失“足”選Ｂ和Ｄ，選Ｂ是未考慮Ｆｅ３＋與ＳＣＮ－形成絡合物，而選項Ｄ是未考慮Ｂａ２＋與ＣＯ３２－結合成ＢａＣＯ３沉淀。
１５.Ｄ 點評：由元素守恒原理，只有Ｄ正確
失“足”警示：解答此題應防止胡亂猜選。
１６.Ａ 點評：本題答案應為Ａ。本題屬于基本概念與基本理論的考查范疇，主要是氧化還原反應規律的考查。Ａ中易忽略Ｃｌ２對Ｉ－的氧化；Ｂ、Ｃ、Ｄ均是符合氧化還原反應規律的。
失“足”警示：此類題是屬于傳統試題，解決策略是抓住“強氧化劑＋強還原劑→弱氧化劑＋弱還原劑”的規律。
１７.Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＣｒＯ３ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
點評：由題意可知被檢測的氣體成分是Ｃ２Ｈ５ＯＨ，由反應可知氧化劑是ＣｒＯ３，還原劑是ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ。
失“足”警示：通過反應過程中顏色的變化判斷反應的發生，從而檢驗出司機酒后駕車。從化合價的升降判斷其氧化劑和還原劑。
１８（１）２ａ Ａｇ與Ｃｌ原子個數相等（２）５ｂ＋４ｃ 得失電子守恒
點評：（１）由原子守恒可得２ａ。Ａｇ與Ｃｌ原子個數相等。（２）由得失電子守恒有失電子＝５ｂ＋４ｃ，依據是得失電子守恒。
失“足”警示：此題考查氧化還原反應中不僅滿足質量守恒，而且滿足得失電子守恒，易出現的錯誤是只注意得失電子守恒而忽視質量守恒。
１９.（１）Ｈ２Ｏ２ （２）Ｈ２ＣｒＯ４ Ｃｒ（ＯＨ）３
點評：解答此題可先判斷化學反應為２Ｈ２ＣｒＯ４＋３Ｈ２Ｏ２ ===２Ｃｒ（ＯＨ）３＋３Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ
失“足”警示：解答此題易出現錯誤是想當然，把反應式寫成：２Ｃｒ（ＯＨ）３＋３Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ===２Ｈ２ＣｒＯ４＋３Ｈ２Ｏ２，造成整體錯誤。
２０.（１）ＮＨ４ＨＣＯ３分解 反應速率降低 水浴加熱
（２）使反應充分進行 ＮａＨＣＯ３的溶解度最小 ＮａＣｌ
（３）ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ４ＨＣＯ３
（４）ｃ（Ｖ２－Ｖ１）×Ｍ/１０００×１００％
點評：根據表中各物質在不同溫度下的溶解度數值來確定各小題答案。
失“足”警示：此題文字較多，易使考生思維混亂，特別是對表中各物質在不同溫度下的溶解度數值的理解。另外還易出現的錯誤是用不同指示劑滴定時，滴定終點的準確判斷。
２１.（１）Ａｌ２Ｏ３ Ｃｌ２ （２）第三周期第ⅢＡ族
（３）
ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（濃）ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
Ａｌ（ＯＨ）３＋ＮａＯＨ===ＮａＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ
（４） 在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續與濃硝酸發生反應，所以鋁不溶于冷的濃硝酸
失“足”警示：易出現的錯誤是不能正確理解題給信息，從而使解答過程只是盲目猜想，不能得出正確結論。
２２.（１）淺紅 ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ===Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ－
（２）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深 紅 Ｍｇ２＋＋２ＨＣＯ３===Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＣＯ２↑
失“足”警示：通過溶液中各離子的物質的量之比判斷原物質為 ＭｇＳＯ４和 ＮａＨＣＯ３或Ｍｇ（ＨＣＯ３）２和Ｎａ２ＳＯ４。溶液中因ＨＣＯ３－的水解而呈堿性易出現的錯誤認為 ＨＣＯ３－電離出Ｈ＋而使溶液呈酸性。
２３.Ｈ＋、Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、ＭｎＯ４－、ＮＯ３－ Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、ＯＨ－
點評：根據題給條件 Ｈ＋只能與Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、ＭｎＯ４－、
ＮＯ３－共存；而ＯＨ－只能與ＣＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－共存，從而得出一組為 Ｈ＋、Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、ＭｎＯ４－、ＮＯ３－；另一組為Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、ＯＨ－。
失“足”警示：解答此題的關鍵，各組離子間不發生反應從而可確定 Ｈ＋與 ＯＨ－不在一組。Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、ＭｎＯ４－可與Ｈ＋共存。ＣＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－可與ＯＨ－共存。此題易出現的錯誤是只滿足各組有６種離子的條件，而忽視離子大量共存。
２４.（１）Ｑ＝４.５０×１０７Ｊ （２）Ｑ＝１７２.５１ｋＪ
點評：（１）通過能的轉化可計算出該過程產生的熱量Ｑ＝４.５０×１０７Ｊ。（２）由蓋斯定律可知：ＣＯ２（ｇ）===Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）－３９３.５１ｋＪ ２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）===２ＣＯ（ｇ）＋２２１ｋＪ。
上述兩式相加可得：Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）===２ＣＯ（ｇ）－１７２.５１ｋＪ，所以反應熱Ｑ＝１７２.５１ｋＪ。
失“足”警示：考查能的轉化在物理、化學中的表現。動能定律的運用以及熱化學方程式的書寫。
２５.ＣＨ４ ６.６８×１０－２７ １２×１.６７×１０－２７
ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）===ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） ８９０ ３６點評：由題給數據計算分子的式量為１６，由此可知該氣體的分子式為ＣＨ４，然后由題給數據計算出后面的答案。
失“足”警示：此題是綜合能力考查，但主要考查反應熱和能量守恒原理的應用。要注重對題給信息的理解以及綜合知識的掌握。
２６.（１）２Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－===ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋===ＢａＳＯ４↓
（２）Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ４２－===ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ
ＯＨ－＋Ｈ＋===Ｈ２Ｏ（或 ＯＨ－＋ＨＳＯ４－===ＳＯ４２－＋Ｈ２Ｏ）
（３）２Ｂａ２＋＋４ＯＨ－＋Ａｌ３＋＋２ＳＯ４２－==ＡｌＯ２－＋２ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ Ａｌ３＋＋３ＡｌＯ２－＋６Ｈ２Ｏ===４Ａｌ（ＯＨ）３↓
點評：（１）由題給信息要求溶液至中性必須使ＯＨ－反應完即離子方程式為
２Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－===ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ；Ｂａ２＋完全沉淀后溶液中存在ＳＯ４２－，此時加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液發生反應的離子方程式為ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋===ＢａＳＯ４↓
（２）Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ４２－===ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ ＯＨ－＋Ｈ＋===Ｈ２Ｏ（或 ＯＨ－＋ＨＳＯ４－===ＳＯ４２－＋Ｈ２Ｏ）
（３）２Ｂａ２＋＋４ＯＨ－＋Ａｌ３＋＋２ＳＯ４２－===ＡｌＯ２－＋２ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ Ａｌ３＋＋３ＡｌＯ２－＋６Ｈ２Ｏ===４Ａｌ（ＯＨ）３↓
失“足”警示：易出現的錯誤是不按題目要求寫。如（１）中要求呈中性，應該是：Ｂａ（ＯＨ）２＋２ＮａＨＳＯ４===ＢａＳＯ４↓＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ可能寫成Ｂａ（ＯＨ）２＋ＮａＨＳＯ４===ＢａＳＯ４↓＋ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ，即離子方程式為Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＋ＯＨ－===ＢａＳＯ4＋Ｈ２Ｏ
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