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B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-===H2OD．單質銅與稀硝酸反應:Cu+2H++2NO3-===Cu2++2NO↑+H2O解題思路:本題是離子方程式判斷正誤的考查.A是關于量的離子方程式的書寫問題.關鍵是假設少量的石灰水的物質的量為1mol.因此本題錯在Ca2+與OH-的比應該為1∶2,B是正確的,C錯在 Mg(OH)2應該是難溶物質.在書寫時應該寫化學式,D配平的問題.答案:B失“足警示:解決此類問題的關鍵是:把握量的離子方程式的書寫技巧.掌握氧化還原反應的離子反應順序.牢記弱電解質及難溶物質的書寫本質.注意三守恒等. [范例5]某溶液既能溶解Al(OH)3.又能溶解 H2SiO3.在該溶液中可以大量共存的離子組是 ( )A．K+.Na+.HCO3-.NO3- B．Na+.SO42-.Cl-.ClO-C．H+.Mg2+.SO42-.NO3- D．Ag+.K+.NO3-..Na+解題思路:本題是離子共存問題.再現率幾乎是100%的試題.本題主要是在題干部分進行合理的限制.而且角度比較新.溶液既能溶解Al(OH)3.又能溶解 H2SiO3.說明該溶液是含有OH-的.因此本題就變成了下列各組離子能與OH-共存的是.A中的HCO3-不能與OH-共存,B在堿性條件下Cl-.ClO-是可以共存的,C中的H+.Mg2+不能與OH-共存,D中4種離子間不發生反應.答案:BD失“足警示:離子能大量共存的條件是離子間不反應.如果離子間發生復分解反應或氧化還原反應.則離子就不能大量共存.另外還要注意題干給出的信息. [范例6]氫氣.一氧化碳.辛烷.甲烷的熱化學方程式分別為:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l),ΔH＝-285.8kJ／molCO(g)+1/2O2(g)===CO2(g),ΔH＝-283.0kJ／molC8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l),ΔH＝-5518kJ／molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-89.3kJ／mol相同質量的氫氣.一氧化碳.辛烷.甲烷完全燃燒時.放出熱量最少的是( )A．H2 C．C8H18(l) D．CH4(g)解題思路:本題考查的是熱化學方程式的應用.H2.CO.C8H18.CH4這四種物質等質量的情況下.放出熱量最少的物質的判斷.本題較快的解決方案是觀察法.可以定CO28g為標準.其他的如H2擴大14倍后與之比較.顯然要比CO放出的熱量多.其他兩種物質的熱量放出情況可按照上述方法進行比較.答案:B失“足警示:此類試題主要側重于對學生處理巧妙數據的能力的考查.要注意巧妙數據的掌握和運用. [范例7]同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢.有時還很不完全.測定反應熱很困難.現在可根據蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成.這個總過程的熱效應是相同的 .已知P4+5O2(氣)===P4O10(固),ΔH＝-2983.2kJ／mol ①P+O2(氣)===P4O10(固),ΔH＝-738.5kJ／mol ②試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 .解題思路:據蓋斯的觀點.將兩個反應方程式作如下處理:①-②×4.得:P4===4P,ΔH＝-29.2kJ／mol答案:P4===4P,ΔH＝-29.2kJ／mol失“足警示:同種元素形成不同的單質具有不同的能量.因此涉及書寫該類單質的熱化學方程式不僅要注明單質的聚集狀態.還要注明同素異形體的名稱.[范例8]G.Q.X.Y.Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學式.但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是（　　）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH^-+NH₄⁺

△

H₂O+NH₃↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應H⁺+OH^-=H₂O

D．單質銅與稀硝酸反應Cu+2H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+H₂O

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下列離子方程式正確的是（　　）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-