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某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設樣品中雜質(zhì)為NaCl），進行如下實驗：

（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有：          。按如上操作，該同學稱取燒堿樣品的實際量應是     。

（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復倒置搖勻，該操作的錯誤是          。按此方法所配制得的溶液濃度應     （從“偏高”或“偏低”等詞中選填）

（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是          。

（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol?L^－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯誤之處是          。

將（3）（4）操作重復一次

（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為     。

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質(zhì)。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂，并回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是__________________，將反應后的混合氣體通入到溴水當中，可能發(fā)生的化學反應方程式是：

                              、                              ；

（2）若要檢驗裝置A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入_______（填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通入_____裝置，然后通入D裝置；

（3）該小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想______________________________________________；

（4）若要將三種氣體全部檢驗出來，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來依次通過的裝置先后順序是（假設試劑足量）_______________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物ACD₃與其氫化物CA₃反應生成一種鹽X，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

請回答下列問題：

（1）由A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物Y受熱易分解。寫出少量Y溶液與足量Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式                                    。

（2）將鋁片和鎂片用導線連接，插入由A、D、E三種元素組成的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為                                    。

（3）常溫下，ACD₃的稀溶液與CA₃的水溶液混合，可能出現(xiàn)的結果是               。

       ①pH<7，c(H⁺)>c(CD)> c(OH^－)> c(CA)

       ②pH<7，c(CD) >c(OH^－)=c(H⁺)> c(CA)

       ③①pH>7，c(CA)> c(OH^－) >c(CD)>c(H⁺)

       ④①pH<=7，c(CA)>c(CD)>c(H⁺)>c(OH^－)

（4）對可逆反應3A₂(g)+C₂(g) 2CA₃(g)，當反應達到平衡時，不斷改變條件（不改變A₂、C₂、CA₃的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是         。

（5）溫度為T℃時，將4amolA₂和2amolC₂放入1L密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為         。