2008―2009學(xué)年河北省唐山一中高三調(diào)研考試化學(xué)試題
卷Ⅰ(選擇題 共60分)
一．選擇題（共12小題，每小題2分，計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）
2．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是
A． I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9
3．實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定10000個(gè)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，若考慮同位素的存在，已知O有兩種同位素16O、18O，H有三種同位素1H、2H、3H，可測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量有
A．1種 B．7種 C．12種 D．1000種
4．下列表達(dá)方式正確的是
A．CCl4的電子式：
B．MgCl2的電子式：
C．S2－的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖 
D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl
5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次
B．用50mL量筒量取2.5mL稀鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱量
D．用托盤(pán)天平稱量NaOH固體時(shí)，不能直接放在盤(pán)上稱，應(yīng)放在紙上稱
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
A．在含4 mol Si―O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA
B．中和熱57.3kJ/mol表示反應(yīng)生成NA個(gè)水分子時(shí)一定放出57.3kJ熱量
C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)約為0.1 NA
D．常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為
7．在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2
N2O4， 此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則x、y的大小關(guān)系正確的是
A．x＞y B．x＜y C．x＝y(tǒng) D．不能確定
8．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中扎好，浸入流動(dòng)的溫水中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制氫氧化銅(加熱)和濃硝酸(微熱)，其現(xiàn)象是
A．顯藍(lán)色、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色 B．顯藍(lán)色、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象
C．無(wú)現(xiàn)象、變黑色、顯黃色 D．無(wú)現(xiàn)象、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象
9．已知A2－離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2－離子共含有電子的物質(zhì)的量為（ ）mol
A．
B．
C．
D．
10．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
11．有三瓶體積相等，濃度都是1mol?L－1的HCl溶液①、②、③，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作任何改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是
A．①＝③＞② B．②＞③＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③
12．在體積為VmL 密度為ρg/cm3的溶液中，含有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω% 下列表示式中正確的是
A．
B．
C．
D．
二．選擇題（共12小題，每小題3分，計(jì)36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)正確。全部選對(duì)的得3分，選對(duì)不全的得1分，有選錯(cuò)或不答的得0分）
13．下列說(shuō)法中正確的是
A．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁
B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．含1mol NaHCO3的溶液中含NA 個(gè)HCO3-
D．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
14．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序肯定不正確的是
A．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) B．c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
15．某元素的離子X(jué)2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，將XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族 B．元素X為ⅡA族元素
C．XO2具有強(qiáng)氧化性 D．X2+具有強(qiáng)還原性
16．燃料電池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中正確的是
A．負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變
D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
17．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是
A．陰極只析出H2 B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7
18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．常溫下Al與濃硝酸反應(yīng)：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．小蘇打溶于鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
19．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋a Y（g）
b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝2，b＝
20．在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體分層,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)藍(lán)色，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的結(jié)構(gòu)如下圖：上述反應(yīng)為Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析，下列敘述中正確的是
A．Cr2O72-被氧化成CrO5
B．H2O2被氧化成H2O
C．該反應(yīng)不屬于氧化―還原反應(yīng)
D．此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Cr2O72-離子
21．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物
A．10.6g B．5.3g C．5.9g D．無(wú)法確定
22．在 2SO3（g）；△H= ―197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡時(shí)放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是
A．Q1＜Q2＜197kJ B．Q1＝Q2＝197kJ
C．2Q2＜Q1＜197kJ D．2Q2＝Q1＜197kJ
23．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部
24．用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列說(shuō)法正確的是
A．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2∶1
B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8∶1
C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為4∶1
D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16∶3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1
卷Ⅱ(非選擇題 共40分)
三．填空題（共5小題，計(jì)40分）
25．（本題3分）已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量241.8kJ，又知當(dāng)
26．（本題8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平。
29．（本題6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有
27．(本題共8分)