題目列表(包括答案和解析)
設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．在含4 mol Si―O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA
B．中和熱57.3kJ/mol表示反應生成NA個水分子時一定放出57.3kJ熱量
C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)約為0.1 NA
D．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積約為22.4 L
電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
D．
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
D．
電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
|
化學式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
|
電離平衡常數(shù) （Ka） |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．
D．
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移 mol電子。
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
| c(H+) |
| c(HF) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
一、選擇題(每小題2分，計24分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
C
A
A
B
C
A
B
C
B
二、選擇題(每小題3分，計36分)
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
BD
A
AC
BD
D
D
AD
CD
A
D
B
AD
三、填空題
25．(本題共3分)
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol
26．(本題共8分)
⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH
27．(本題共8分)