題目列表(包括答案和解析)
下列電極反應式正確的是（ ）
A．氯堿工業電解飽和食鹽水時，陽極電極反應式為 2Cl- -2e－=Cl2↑
B．精煉銅時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為 Cu-2e－ = Cu2+
C．氫氧燃料電池的負極反應式 O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
D．鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式 Fe －2e－ = Fe2+
反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1
反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：
（1）反應①的化學平衡常數表達式為 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態，平衡時CO2的轉化率為 ，用CO表示的化學反應速率為 。
（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
A．縮小反應器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應①的是 （填序號）（圖中v是速率、
為混合物中CO的含量，T為溫度）。
（4）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代數式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：
反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：
（1）反應①的化學平衡常數表達式為 ，a 0（填“>
”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態，平衡時CO2的轉化率為 ，用CO表示的化學反應速率為 。
（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
| A．縮小反應器體積 | B．通入CO2 | C．升高溫度到900℃ | D．使用合適的催化劑 |
為混合物中CO的含量，T為溫度）。
反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1
反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：
（1）反應①的化學平衡常數表達式為 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態，平衡時CO2的轉化率為 ，用CO表示的化學反應速率為 。
（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
A．縮小反應器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應①的是
（填序號）（圖中v是速率、
為混合物中CO的含量，T為溫度）。
（4）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代數式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：
下列電極反應正確的是（ ）
A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－3e－＝Fe3+
B．氫氧燃料電池中電解液為硫酸，則正極反應式：O2 + 2H2O + 4e－＝OH－
C．氯堿工業電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，陽極的電極反應式為：Zn－2e－＝Zn2+
一、選擇題(每小題2分，計24分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
C
A
A
B
C
A
B
C
B
二、選擇題(每小題3分，計36分)
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
BD
A
AC
BD
D
D
AD
CD
A
D
B
AD
三、填空題
25．(本題共3分)
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol
26．(本題共8分)
⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH
27．(本題共8分)