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1．下列有關環境問題的說法正確的是

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量

B．臭氧的體積分數超過10^－4%的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

2．下列敘述正確的是

A．聚丙烯的結構簡式為：

B．HCl的電子式為：         

C．NH₃的結構式為：

D．Ar原子的結構示意圖為：

3．將1.12 g 鐵粉加入25 mL 2 mol/L FeCl₃溶液中，充分反應后，其結果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色

C．Fe^2＋和Fe^3＋的物質的量之比為5∶1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

4．1831年英國化學家Graham通過實驗發現：在同溫同壓下，不同氣體的擴散速率（v）與氣體的摩爾質量（M）的平方根成反比：  ＝。右圖玻璃管（有刻度）中A處棉球沾有濃氨水，C處棉球沾有濃鹽酸，則最先有白煙生成的地方約在

A．3刻度處       B．4刻度處       C．5刻度處       D．6刻度處

5．下列離子方程式書寫正確的是

A．過量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

6．已知在酸性條件下有以下反應關系：

①KBrO₃能將I^－氧化成KIO₃，本身被還原為Br₂；

②Br₂能將I^－氧化為I₂；

③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化為Br₂，本身被還原為I₂。

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產物除水外還有

A．Br^－、I₂        B．Br₂、Br^－、I₂      C．Br₂、I₂、IO₃^－      D．Br₂、IO₃^－

7．將60℃的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20℃，下列說法正確的是

A．溶液質量不變                    B．溶液濃度不變

C．冷卻后溶液仍為飽和溶液          D．冷卻后有無水硫酸銅析出

8．將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是

A．等于15%      B．大于15%      C．小于15％     D．無法估算

9．已知下列反應：

①NH₃+H⁺NH₄⁺  ②Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺  ③Ag⁺+Cl^―AgCl

前者都比后者更容易發生。下列事實或現象預期正確的是

A．氯化銀可溶于氨水                 B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀     D．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在  

10．在由水電離產生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K^＋、Fe^2＋、NO₃^?、SO₄^2?          B．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－          D．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

11．甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別盛放0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是

A．甲＜乙＜丙＜丁          B．丁＜甲＜乙＝丙   

C．甲＝丁＜乙＝丙          D．丁＜甲＜乙＜丙

12．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀，繼續通入足量的一氣體X后即有沉淀生成，則X可能是

A．Cl₂        B．NH₃       C．HCl       D．CO₂

13．從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：

① SiO₂＋2CSi（粗）＋2CO

② Si（粗）＋2Cl₂SiCl₄

③ SiCl₄＋2H₂Si（純）＋4HCl

關于上述反應的分析不正確的是

A．①、③是置換反應，②是化合反應

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

14．甲、乙兩燒杯中各成盛有50 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

A．1.8 g           B．2.7 g             C．3.6 g          D．5.4 g

15．（10分）某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。

實驗操作

實驗現象

步驟1

在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份

有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去

步驟2

將第一份濾液與稀鹽酸混合

產生大量氣泡

步驟3

將第二份濾液加熱

溶液變渾濁，且有大量無色氣體產生

⑴ 步驟1中發生反應的離子方程式是______________________________________，過濾的目的是________________________________________________________。

⑵ 步驟2、步驟3的實驗目的都是_____________________________，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是_____________________________________________。

⑶ 請你設計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：_____________________________________________________。

16．（10分）某化學興趣小組為探索工業廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體。其實驗方案如下：

⑴所加試劑①、②分別是____________________________________。

⑵從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是______________________________________；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用_____________________________________。

⑶上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由__________
_____________________________________________________。你認為正確的設計方案是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

17．（10分）某實驗小組同學在做銅與濃硫酸反應實驗時，發現銅片反應結束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，仍然有黑色固體未溶解。

⑴由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是_____________。

⑵小李同學認為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據是____________________________________。

⑶為探究黑色固體的組成，小組成員上網檢索，獲知黑色固體可能是CuS、Cu₂S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu₂S都能被硝酸氧化為Cu^2＋和SO₄^2－、都能在空氣中灼燒生成CuO和SO₂。

①寫出CuS溶于濃硝酸的化學方程式：_____________________________________。

②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl₂溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現象是____________________________________________________________________。

③若你是該實驗小組成員，要進一步探究黑色固體到底是CuS、Cu₂S還是它們的混合物，應如何設計實驗？請簡要敘述：___________________________________。

18．（10分）通常情況下空氣中CO₂的體積分數為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。

⑴目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于_______________________________。

⑵最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為____________________________________________。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式____________________________________。

⑶小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。

小李應該選用的試劑是___________________，實驗時測定的數據除空氣的體積外，還需要測定____________________________________________________________。

請按要求填空：

⑴寫出B的電子式：____________________。

⑵反應⑤的現象是_____________________________________________。

⑶反應①的化學反應方程式是________________________________________，

在實驗室引發反應④的操作是____________________________________。

⑷反應⑥的離子方程式是_________________________________________。

20．（12分）石油化工是是江蘇省的支柱產業之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發生下列轉化：

    回答下列問題：

⑴A的結構簡式為____________________。

⑵反應①～⑦中，屬于取代反應的是___________________（填序號）。

⑶D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為_______________________________。

⑷與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________________。

⑸B的同分異構體有多種，其中既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反應的同分異構體的結構簡式為：_________________________________________________________

___________________________________________________________________。

21．（10分）將30.0 g某銅銀合金溶于80 mL13.5 mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L（標準狀況），并測得溶液的pH＝0。假設反應所得氣體只可能是NO₂、NO或它們的混合物，反應后溶液的體積仍為80 mL。試計算：

　⑴合金中銀的質量分數。

⑵所得氣體的組成（若為混合物，需算出各組成成分的體積）。