題目列表(包括答案和解析)
下列敘述正確的是（ ）
A．聚丙烯的結構簡式為：
B．HCl的電子式為：
C．NH3的結構式為：
D．Ar原子的結構示意圖為：
（12分）聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產聚丙烯酰胺的原料。其結構簡式為：
丙烯酰胺可由化合物A（分子式C3H6）經幾步反應制得，反應過程如下：
已知：（1）3RCOOH + PCl33RCOCl+ H3PO3
（2）RCOCl + NH3RCONH2+ HCl
請根據以上信息回答下列問題：
（1）關于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是：
A．能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．能發生加聚反應生成高分子化合物；
C．與α—氨基丙酸互為同分異構體；
D．能與H2發生加成反應
（2）寫出DE的反應方程式：
（3）GH（或者說反應③、⑦）的目的是
上述反應過程中屬于取代反應的是：
（4）丙烯酰胺有多種同分異構體，同時符合下列要求的同分異構體有多種，試寫出2種：
①鏈狀，無碳碳叁鍵；
②同一個碳原子上不能同時連有-NH2和-OH或雙鍵和-NH2（-OH）；
③同一個碳原子上不能連有2個雙鍵。
（12分）聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產聚丙烯酰胺的原料。其結構簡式為：
丙烯酰胺可由化合物A（分子式C3H6）經幾步反應制得，反應過程如下：
已知：（1）3RCOOH + PCl33RCOCl + H3PO3
（2）RCOCl + NH3RCONH2 + HCl
請根據以上信息回答下列問題：
（1）關于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是：
A．能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．能發生加聚反應生成高分子化合物；
C．與α—氨基丙酸互為同分異構體；
D．能與H2發生加成反應
（2）寫出DE的反應方程式：
（3）GH（或者說反應③、⑦）的目的是
上述反應過程中屬于取代反應的是：
（4）丙烯酰胺有多種同分異構體，同時符合下列要求的同分異構體有多種，試寫出2種：
①鏈狀，無碳碳叁鍵；
②同一個碳原子上不能同時連有-NH2和-OH或雙鍵和-NH2（-OH）；
③同一個碳原子上不能連有2個雙鍵。
聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產聚丙烯酰胺的原料。其結構簡式為：
。
丙烯酰胺可由化合物A（分子式C3H6）經如下幾步反應合成，其合成流程如下：
已知： （1）3RCOOH+PCl3
3RCOCl+H3PO3
（2）RCOCl+NH3
RCONH2+HCl
試回答下列問題：
（1）關于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是（填寫代碼） 。
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能發生加聚反應生成高分子化合物
C．與α―氨基乙酸互為同系物 D．能與H2發生加成反應
（2）寫出D
E的反應方程式：
（3）上述反應過程中屬于取代反應的是（填寫代碼） 。
（4）丙烯酰胺在一定條件下能發生水解反應，試寫出其在NaOH溶液中水解的化學方程式：
聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產聚丙烯酰胺的原料。其結構簡式為：
。
丙烯酰胺可由化合物A（分子式C3H6）經如下幾步反應合成，其合成流程如下：
已知： （1）3RCOOH+PCl3
3RCOCl+H3PO3
（2）RCOCl+NH3
RCONH2+HCl
試回答下列問題：
（1）關于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是（填寫代碼） 。
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能發生加聚反應生成高分子化合物
C．與α―氨基乙酸互為同系物 D．能與H2發生加成反應
（2）寫出D
E的反應方程式：
（3）上述反應過程中屬于取代反應的是（填寫代碼） 。
（4）丙烯酰胺在一定條件下能發生水解反應，試寫出其在NaOH溶液中水解的化學方程式：
一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B
三、非選擇題（共7小題，72分）
15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質
⑵ 檢驗HCO3―離子 另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產生
⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
（每空2分，共10分）
16．⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶 將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質 向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
（每空2分，共10分）
17．⑴CuSO4 ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O ②所得溶液為藍色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應前后固體的質量
（每空2分，共10分）
18．⑴保護臭氧層
⑵①2KHCO3
K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 實驗時的溫度、壓強，沉淀的質量
（每空2分，共10分）
19．⑴Na＋[
]2－Na＋ ⑵白色物質迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑ 在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（每空2分，共10分）
20．⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶
＋
＋2H2O
⑷
＋2NaOH
＋H2O＋NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)
（第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
21．⑴參加反應的硝酸的物質的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
被還原的硝酸的物質的量即生成氣體的物質的量：
＝0.3 mol
則未被還原的硝酸的物質的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
即生成物AgNO3、Cu(NO3)2中含NO3－0.7 mol
設合金中銀的質量為x，則：
×1＋
×2＝0.7 mol
解得：x＝
＝0.36（36%）
（4分）
⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應轉移電子0.3 mol
若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應轉移電子0.9 mol
而合金溶于硝酸時轉移電子數為：
×1＋
×2＝0.7 mol
所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
根據3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
即V(NO)＝
（6分）
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com