題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式書寫正確的是
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B
三、非選擇題（共7小題，72分）
15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質
⑵ 檢驗HCO3―離子 另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產生
⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
（每空2分，共10分）
16．⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶 將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質 向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
（每空2分，共10分）
17．⑴CuSO4 ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O ②所得溶液為藍色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應前后固體的質量
（每空2分，共10分）
18．⑴保護臭氧層
⑵①2KHCO3
K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 實驗時的溫度、壓強，沉淀的質量
（每空2分，共10分）
19．⑴Na＋[
]2－Na＋ ⑵白色物質迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑ 在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（每空2分，共10分）
20．⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶
＋
＋2H2O
⑷
＋2NaOH
＋H2O＋NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)
（第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
21．⑴參加反應的硝酸的物質的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
被還原的硝酸的物質的量即生成氣體的物質的量：
＝0.3 mol
則未被還原的硝酸的物質的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
即生成物AgNO3、Cu(NO3)2中含NO3－0.7 mol
設合金中銀的質量為x，則：
×1＋
×2＝0.7 mol
解得：x＝
＝0.36（36%）
（4分）
⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應轉移電子0.3 mol
若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應轉移電子0.9 mol
而合金溶于硝酸時轉移電子數為：
×1＋
×2＝0.7 mol
所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
根據3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
即V(NO)＝
（6分）
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