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1．據(jù)報道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟損失達數(shù)千億美元。在鋼鐵的電化

學腐蝕過程中，可能發(fā)生的電極反應式是 (    )

①Fe―2e= Fe²⁺    ②2H⁺+2e = H₂↑   ③Fe―3e= Fe³⁺

④2H₂O+O₂+4e= 4OH                          ⑤4OH?4e= 2H₂O+O₂↑

   A．①②⑤                 B．②③④                   C．①②④                   D．①③⑤

2．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中 (    )

A．c(NH₄⁺) < c (C1)                                    B．c(NH₄⁺) = c (C1)

C．c(NH₄⁺) > c(C1) w.                                        D．無法確定c(NH₄⁺)與c(C1)的關系

3．下列實驗方案合理的是 (    )

   A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH

   B．制備FeCl₃溶液剛，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋

   C．用甲基橙檢驗溶液的酸堿性m

   D．為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅

4．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用^V_A、 ^V_B、 ^V_C、表示，已知2 ^V_B =3^V_A

   3 ^V_C =2 ^V_B，則此反應方程式可表示為 (    )

   A．2A+3B = 2C      B．A+3B=2C               C．3A+B = 2C             D．3A+2B = 3C

5．下列各組數(shù)據(jù)中．前者比后者大的是 (    )

   A．相同溫度時．pH = 10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的c(OH)

   B．100mL0. lmol/L的CH₃COOH溶液與10mL1mol／L的CH₃COOH溶液中H⁺的物質(zhì)的量

   C．Na₂CO₃溶液中HCO₃和OH的數(shù)目

   D．純水在100℃和20℃時的pH   

6．已知反應A₂(g)+2B₂(g)  2AB₂(g)  △H<0，下列說法正確的 (    )

   A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

   B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

   C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

   D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

7．如右圖，圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差l mL，圖Ⅱ

   表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL。

   如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是 (    )

   A．I中是3.2mL，   II中是3.40mL

   B．I中是4.8mL，   II中是3 40mL

   C．I中是3.2mL，   II中是3 40mL

   D．I中是4.8mL，   II中是4 60mL

8．pH = a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則

   該電解質(zhì)不可能是 (    )

   A．NaOH                      B．HCl                        C．AgNO₃                   D．NaCl

9．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 (    )

 A．4>2>l>3>5                                                       B．2>1>5>3>4

    C．5>4>2>3>1                                                       D．3>5>2>4>1

10．在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂ (氣)+O₂ (氣)     2SO₃ (氣)，已知反應過程中某一

    時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 (    )

    A．SO₂為0.4 mol/L、O₂為0 2mol／L            C．SO₂為0.25mol/L

       C．SO₂、SO₃均為0.15 mol/L                      D．S03為0.4mol/L

1l．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是 (    )

    A．HB_r、HCI、BaSO₄                                 B．NH₄CI、CH₃COOH、Na₂S

    C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃?H2O                   D．HClO、NaF，Ba(OH)₂

12．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。

    以石墨和不銹鋼為電極．以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：

    KI+3H₂O     K1O₃+3H₂↑。下列有關說法不正確的是 (    )

    A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

    B．電解時，陽極反應是：I-6e+3H₂O = IO₃+6H⁺

    C．當電解過程中轉(zhuǎn)移3mole時，理論上可制得K1O₃ 107g

    D．電解前后溶液的pH幾乎不變

13．下列離子方程式正確的是 (    )

    A．碳酸的電離    H₂CO₃     2H⁺+HCO₃

    B．將金屬鈉加入水中    2Na+2H₂O = 2Na+2OH+H2↑

    C．硫化鈉水解    S十2H₂O    H₂S↑+2OH

    D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液  A1+3OH = AI(OH)₃↓

14．銀鋅(Ag―Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池

    總反應為Ag₂O + Zn+H₂O      2Ag+Zn(OH)₂，則下列說法正確的是 (    )

    A．放電時Ag₂O參與反應的電極為負極

    B．放電時正極附近的pH逐漸增大

    C．充電器陽極的電極反應為：2Ag+2OH^-―2e=Ag₂O+H₂O

    D．充電時每生成1moAg₂O轉(zhuǎn)移1mo電子

15．把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒

    濃度關系正確的為 (    )

    A．(CH₃COO) >C(Na)              B．C(CH₃COOH)+C(CH₃COO)=0.01mol／L

    C．C(CH₃COOH)>C(CH₃COO)          D．無法判斷

16．在一密閉容器中．反應aA(g)+bB(g)      pC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則 (    )

    A．平衡向正反應方向移動了                          B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

       C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了                          D．a(chǎn)+b<C

17．碳銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氫氣，對其說法中正確的是 (    )

    A．碳銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解，是△S增大決定的

B．吸熱反應在常溫下就能自發(fā)進行

C．放熱反應在常溫下一定容易進行

D．化學平衡常數(shù)K值很大，則該反應的速率一定很快

18．在用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能造成實驗結(jié)果偏高的操作是：

    A．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管刻度線

    B．未用已知濃度的NaOH溶液潤洗滴定管

C．往錐形瓶中加未知濃度的HCI溶液潤洗滴定管

D．滴定前，未用待測液潤洗錐形瓶

19．500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2 L 的密閉

容器中發(fā)生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變

化如圖所示，下列說法正確的是 （    ）

A．反應開始到第一次平衡時，N ₂的平均反應速率為

0.005mol?L?min

B． 從曲線變化可以，反應進行到10min至20min鐘時

可能是使用了催化劑

C． 從曲線變化可以，反應進行至25min鐘時，分離出

0.1mol的氨氣

D．在25min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后NH₃的

積分數(shù)比原平衡小

20．將2molA和1molB充入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+

B(g)     xC(g)達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為c%，則x的值可能為

A．1                          B．2                            C．3                     D．4

第Ⅱ卷 (共50分)

21．(12分)用簡短的文字和方程式解答下列問題：

    (1) 打開汽水或啤酒瓶蓋時，有大量的氣泡冒出，天氣越熱氣泡冒出越多。

    (2) 家庭可用Na₂CO₃溶液做洗滌劑去除油污，而且熱的溶液去污能力更好。

    (3) 工業(yè)上將NH₃和CO₂同時通入飽和食鹽水中，有NaHCO₃晶體析出。

    (4)實驗室有兩瓶失去標簽且PH：3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，請寫出區(qū)別它們的兩種力法。

22．(5分)I、已知2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)；△H = -566KJ／mo1；

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O（1）：  △H=-890KJ／mo1，則1molCO和3m01CH₄組成的混和氣在上述條件F完全燃燒放出熱量Q =              KJ

Ⅱ、根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：

    FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO₂(g)    △H = -218.0kJ／mol

Fe₃O₄(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO₂   △H = +640 5kJ／mol

寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

23．（4分）在一定條件下，可逆反應：mA + nB    pC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是

                    。

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為              態(tài)。

(3)A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

                    。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是              反應（放熱或吸熱）。

24．(9分)

Ⅰ．用甲醇（CH₃OH）等液態(tài)燃料為負極，空氣為正極，堿溶液為電解質(zhì)的原電池，其電

池的負極反應是：CH₃O H―6e+8OH= CO₃+6H₂O；正極反應是：               

電池總反應式是：             。溶液中的OH向         極移動。

Ⅱ．某同學用適當?shù)牟牧希瑢崿F(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：

    Cu十H₂SO₄(稀) = CuSO₄+H₂↑請畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖。

25．(10分)

水的電離平衡曲線如圖所示：    [OH]

    (1)若以A點表示25℃時的電離平衡時離子的濃度，

當溫度升高到100℃，水的電離平衡狀態(tài)到B點，

則此時水的離子積從           增加到           。

造成水的離子積增人的原因是                   

                                              。

    (2)25℃時，將pH = 10的Ba (OH)₂溶液與pH = 3的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液

為中性，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸溶液的體積比為                                 。

 (3)100℃時，將pH = 8的NaOH溶液與pH = 5的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的

pH = 7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                                    。

(4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則

混合之前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂溶液之間應滿足的關系是                    。

26、(10分)

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：

  CO(g)+H₂O(g)       CO₂(g) +H₂(g)   △H>O，CO和H₂O濃度變化如下圖。

(1) 則O～4 min的平均反應速率v(CO) =            mol／(L?min)

(2)化學平衡常數(shù)K=            

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min~4min之間反應處于       狀態(tài)：C₁數(shù)值        0.08mol／L（填“大于”

“小于”或“等于”）。

②反應在4 min~5 rain間，平衡向逆方向移動，可能的原因是        (單選)，表中5 min

6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    (單選)。

a．增加水蒸氣                 b．降低溫度  c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

2008學年度上學期期末考試高二級化學科（理）答案

21．(每小題3分，共12分)

(1)CO₂(g)+H₂O(1)  H2CO₃(aq)  △H＜0，打開瓶蓋時，壓強減少平衡逆向移動，有大量CO₂逸出產(chǎn)生氣泡；溫度升高，平衡也是逆向移動，有更多的CO₂逸出。

(2) CO₃+H₂O==HCO₃₊OH，使溶液呈堿性，溫度越高，溶液堿性越強；而油脂在堿性溶液中易水解生成可溶于水的鹽和甘油，堿性越強，油脂的水解越徹底。

(3)NH₃+CO₂+H₂O==NH+HCO₃，當溶液中的Na、HCO₃ 濃度大于該溫度下NaHCO₃

飽和溶波的Na⁺、HCO濃度時，NaHCO₃晶體析出。

(4)(①加水稀釋100倍，PH=5的是稀鹽酸，PH＜5的是醋酸。

  ②取等量的兩種酸液，加入足量的Zn粒，產(chǎn)生H₂多的是醋酸，產(chǎn)生H₂少的是稀鹽酸。

22．I、2953KJ

    II、Fe₃O₄(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO₂(g)             △H=-13 .5 kJ/mol(2分)

23、(每小題1分) (1) m+n < P   (2) 固體或液體     (3) 逆向        (4) 吸熱

24、(10分)

I．正極反應是：O₂+4e+2H₂O === 4OH^-

  電池總反應式是：2CH₃OH+3O₂+4OH ===2CO₃+6H₂O    負

II．裝置圖(略)

25．(1)10^-14      (1分)      10^-12               (1分)：水存在H₂OH+OH正反應吸熱，升高溫度平衡向右移動，c(H)和c(OH)增大，Kw增大。  (2分)

(2)10：1 (2分)；        (3)2：9   (2分)           (4)pH₁+pH₂===13 (2分)

26．(1)0.03   (1分)     (2)K=1    (1分)

(3)①平衡  大于  (每空2分)    ②d      a    (每空2分)